23．因其性能優(yōu)越.廣泛應(yīng)用于高新科技和材料領(lǐng)域.Ti在常溫下比較穩(wěn)定.但在高溫時性質(zhì)活潑.以鈦鐵礦(FeTiO3.偏鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程大致如下: 請回答下列問題: ⑴ 鈦鐵礦在濃硫酸中酸分解化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4(濃)＝TiOSO4↓+FeSO4+2H2O.該反應(yīng) ▲ 氧化還原反應(yīng). ⑵ FeSO4·7H2O是該生產(chǎn)流程中的副產(chǎn)品.酸分解后的產(chǎn)物中加水浸出.并用鐵屑還原沉降.加入鐵屑的目的是 ▲ ,為檢驗(yàn)FeSO4·7H2O是否被氧化.應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ▲ . ⑶ 寫出反應(yīng)1化學(xué)方程式: ▲ .反應(yīng)2需在氬氣流中進(jìn)行的原因是 ▲ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于金屬及其合金的說法不正確的是（　�。�
A、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用B、目前我國流通的硬幣是由合金材料制得的C、人類使用的最早的金屬是鐵D、合金之所以廣泛用于金屬材料，是因其性能的優(yōu)良

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金屬材料、無機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料，它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要．
（1）金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運(yùn)原理屬于
 
變化．鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇
 
（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）．
（2）無機(jī)非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：
請回答下列問題：
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為
 
．
②實(shí)驗(yàn)室常采用
 
操作進(jìn)行沉淀分離．
③生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是
 
．
④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）有機(jī)高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少
 
污染．20世紀(jì)30年代，尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用
 
方法區(qū)分尼龍和蠶絲．精英家教網(wǎng)

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鋰是密度最小的金屬，因其有許多優(yōu)良的性能而被用來制作鋰電池。
(1)寫出鋰在空氣中燃燒的化學(xué)方程式____，將7.0 g鋰投入足量水中，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L。
(2) Li-SO2電池具有輸出功率高、低溫、性能好等優(yōu)點(diǎn)，其電解質(zhì)為LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移動。電池總反應(yīng)式為2Li +2SO2Li2S2O4下列有關(guān)該電池的說法正確的是___。
A．該電池總反應(yīng)為可逆反應(yīng)
B．充電時陰極反應(yīng)式為Li++e-=Li
C．放電時Li+向負(fù)極移動
D．該電池電解質(zhì)溶液可換成LiBr水溶液
(3) LiH遇水發(fā)生強(qiáng)烈的水解，寫出它水解的化學(xué)方程式___，所得溶液的pH___ （填“>”、“=”或“<”）7，LiH的電子式為__。
(4)Li2SO4在水溶液中可以發(fā)生微弱的水解，試判斷下列關(guān)系式正確的是___。
A.c(Li+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B.c(Li+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)
C.2c(Li+) +2c(H+) =2c(OH-)+c( SO42-)
D.c(Li+) =2c(SO42-)

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金屬材料、無機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料，它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要．

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運(yùn)原理屬于________變化．鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇________(選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”)．

(2)無機(jī)非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為________．

②實(shí)驗(yàn)室常采用________操作進(jìn)行沉淀分離．

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是________．

④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止________(用化學(xué)方程式表示)．

(3)有機(jī)高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少________污染．20世紀(jì)30年代，尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用________方法區(qū)分尼龍和蠶絲．

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（2013?煙臺模擬）【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】

鈦鐵礦常用于冶煉金屬鈦，其主要成分為FeTiO3，含有FeO、Fe2O3等雜質(zhì)．
（1）浸取液加足量鐵屑充分反應(yīng)后過濾，濃縮濾液冷卻至273K，可結(jié)晶得到副產(chǎn)品
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O
（填化學(xué)式）．常用乙醇洗滌該晶體，優(yōu)點(diǎn)是
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少晶體的損失
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少晶體的損失
．
（2）甲溶液主要成分是Ti（SO4）2和TiOSO4．TiOSO4是Ti（SO4）2第一步水解的產(chǎn)物，其反應(yīng)原理為
Ti（SO4）2+H2OTiOSO4+H2SO4
Ti（SO4）2+H2OTiOSO4+H2SO4
．
（3）已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時陰極反應(yīng)式為
TiO2+4e-=Ti+2O2-
TiO2+4e-=Ti+2O2-
．
（4）鈦在高溫下與氧、碳、氮等元素結(jié)合能力極強(qiáng)．下列說法正確的是
ad．
ad．
．
a．冶煉金屬鈦時一定要隔絕空氣和水
b．冶煉時可以使用耐高溫的氧化鋁坩堝
c．可用焦炭作還原劑制取高純度的金屬鈦
d．煉鋼時可加入金屬鈦避免氮?dú)馊苡阡撍纬蓺馀荩?/div>

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