化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)又有定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)之分．利用已學(xué)知識(shí)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空：
Ⅰ．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響 探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	結(jié)論： 溫度越高，反應(yīng)速率越快 溫度越高，反應(yīng)速率越快 FeCl3在實(shí)驗(yàn)中的作用為： 催化劑 催化劑
反應(yīng)方程式	2H2O2  FeCl3  .   2H2O+O2↑ 2H2O2  FeCl3  .   2H2O+O2↑

Ⅱ．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中， 振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置	（1）溶液分層，上層幾 乎無色，下層為橙色． （2） 溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色 溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色	（1） Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2） Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中， 振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置	/	（3） Br2+2I-=I2+2Br- Br2+2I-=I2+2Br-
實(shí)驗(yàn)結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因	結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)室可利用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實(shí)驗(yàn)：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測(cè)定該食鹽樣品的純度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實(shí)驗(yàn)過程，完成下列填空：
（1）請(qǐng)從乙圖中選出四個(gè)裝置（可重復(fù)使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl₂的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的選項(xiàng)代碼填入方框，并在括號(hào)中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^-，可選用的試劑為（填選項(xiàng)字母）．
A．碘水                    
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳            
D．食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為．
A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是．
（5）試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．