某氣體的水溶液呈酸性.它能使酸性KMnO4溶液褪色.也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁.該氣體是( ) A．HBr B．H2S C．SO3 D．SO2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一包固體粉末，它可能是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、（NH4）2SO4、Na2SO4、KNO3等七種物質(zhì)中的某幾種混合而成。某同學(xué)對(duì)它進(jìn)行了如下操作，然后經(jīng)過分析和計(jì)算確定了它的組成和各成分的物質(zhì)的量。

Ⅰ.稱取33.0 g粉末溶于足量的蒸餾水中，得到無色溶液與氣體，加熱使反應(yīng)完全，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L。

Ⅱ.將Ⅰ中所得溶液分成兩等份，一份加入酚酞溶液呈紅色，用濃度為4.0 mol·L-1?的鹽酸中和，用去該鹽酸12.5 mL。將另一份用稀硝酸酸化，無氣體產(chǎn)生，再加入過量的Ba（NO3）2溶液，得白色沉淀，質(zhì)量為12.8 g，濾液中加入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象。

Ⅲ.將Ⅰ中所得的3.36 L氣體通過濃硫酸，氣體體積明顯減少，再通過堿石灰，氣體體積不變。

（1）定性分析：由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（不進(jìn)行數(shù)據(jù)的計(jì)算）可以確定該粉末中一定不含有的是__________；一定含有的是__________。

（2）定量計(jì)算：為了進(jìn)一步確定該粉末中其他成分是否存在，該同學(xué)又對(duì)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行了處理，并最終得出混合物的組成和各成分的物質(zhì)的量，請(qǐng)寫出他的計(jì)算過程。

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(1)某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)
①其中能確認(rèn)樣品中不含SO32-的實(shí)驗(yàn)操作是________（填下列實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有NO2- ?________（填“含有”、“不含有”），其原因是________________；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
②書寫A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程________________，C 實(shí)驗(yàn)說明酸雨中含________________    
(2)某廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的一種處理方法為還原沉淀法。該法的工藝流程為：  
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O
①第①步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
②第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。
③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_____。

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（12分）

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是       。

A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2             E．CH4

（2）下列說法正確的是            。

A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化

C．CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)正確的是    。

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)

D．電負(fù)性：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的  。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH4分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子

C．CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體[來源:學(xué)*科*網(wǎng)]

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                    。                                              

A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O            B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3            D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                            。

 

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（12分）
為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。
結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是      。
A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2            E．CH4
（2）下列說法正確的是           。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化
C．CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)正確的是   。
A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D．電負(fù)性：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的 。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH4分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子
C．CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體[來源:學(xué)*科*網(wǎng)]
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                   。                                              
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3          D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                           。

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為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)．下表有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)．

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

(1)

下列由極性鍵形成的極性分子是

[　　]

A．

N2

B．

O2

C．

H2O

D．

CO2

E．

CH4

(2)

下列說法不正確的是

[　　]

A．

N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．

CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C．

CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．

H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

(3)

在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是

[　　]

A．

由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形

B．

C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．

CHClFCF3存在手性異構(gòu)

D．

第一電離能：N＜O＜F

(4)

甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的

A．

甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．

晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C．

CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．

可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

(5)

水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生CO2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為

[　　]

A．

[COCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

B．

[CO(NH3)5(H2O)]Cl3

C．

[COCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

D．

[COCl(NH3)5]Cl2·H2O．

(6)

題(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：________．

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