鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛，鋁土礦是生產(chǎn)鋁及其化合物的重要原料．
（1）鋁元素在元素周期表中的位置是．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應化學方程式為；
②電池中的NaCl的作用為；
③以鋁-空氣電池為電源電解kl溶液制取KlO₃（石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應式為；
④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500ml的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液（假設溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3mol?L^-1，則該過程中消耗鋁的質量為．
（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理．
①氯化鋁礦粉在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學式Al₂Cl₆，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則其結構式為；
②將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式．

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及化合物在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛．
（1）在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當．1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁．用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是．
（2）冶煉金屬鋁，第一步先出氧化鋁制備無水氯化鋁．已知：
2Al（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（s）△H=-1390.8kJ/mol
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3339.6kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
AlCl₃（s）═AlCl₃（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
則Al₂O₃（s）+3Cl₂（g）+3C（s）═2AlCl₃（g）+3CO（g）的△H=kJ/mol
（3）LiAlH₄既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H₂，寫出該反應的化學方程式；LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，在該反應中LiAlH₄作劑．（填“氧化”或“還原”）
（4）鋁電池性能優(yōu)越，鋁--空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．該電池的總反應化學方程式為；電池中NaCl的作用是．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的Na₂SO₄溶液，當電解到溶質的質量分數(shù)為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標準狀況下的體積共為L．