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在體積可變的密閉容器中.將等體積的H2S和SO2在常溫常壓下混合.發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2==3S↓+2H2O后.氣體體積與反應(yīng)前氣體體積之比 ( ) A. B. C.小于 D.大于【查看更多】

（14分）密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但各物質(zhì)的用量都沒(méi)有改變。

（1）t₂時(shí)外界條件的改變可能是     (填序號(hào)，下同)；t₅時(shí)外界條件的改變可能是
a．加入催化劑      b．減小壓強(qiáng)      c．增大壓強(qiáng)     d．升高溫度
（2）t₃時(shí)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t₄時(shí)的反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率。
（3）在 t₆時(shí)，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時(shí)，平衡      （填“是”或“否”）會(huì)發(fā)生移動(dòng)。
（4）T℃時(shí)，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t₁(t₁=2s)時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5 mol·L^－¹，則2s 內(nèi)用物質(zhì)X表示的平均反應(yīng)速率為         ；t₁時(shí)反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率為           ；T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

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（14分）密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)；△H <0

下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但各物質(zhì)的用量都沒(méi)有改變。

（1）t₂時(shí)外界條件的改變可能是 (填序號(hào)，下同)；t₅時(shí)外界條件的改變可能是

a．加入催化劑 b．減小壓強(qiáng) c．增大壓強(qiáng) d．升高溫度

（2）t₃時(shí)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、 “小于”或“等于”）t₄時(shí)的反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率。

（3）在 t₆ 時(shí)，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時(shí)，平衡（填“是”或“否”）會(huì)發(fā)生移動(dòng)。

（4）T℃時(shí)，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t₁(t₁=2s)時(shí) 達(dá)到平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5 mol·L^－¹，則2s 內(nèi)用物質(zhì)X表示的平均反應(yīng)速率為；t₁時(shí)反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率為；T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

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（14分）密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)

Z(g)；△H <0
下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但各物質(zhì)的用量都沒(méi)有改變。

（1）t₂時(shí)外界條件的改變可能是     (填序號(hào)，下同)；t₅時(shí)外界條件的改變可能是
a．加入催化劑      b．減小壓強(qiáng)      c．增大壓強(qiáng)     d．升高溫度
（2）t₃時(shí)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t₄時(shí)的反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率。
（3）在 t₆時(shí)，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時(shí)，平衡      （填“是”或“否”）會(huì)發(fā)生移動(dòng)。
（4）T℃時(shí)，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t₁(t₁=2s)時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5 mol·L^－¹，則2s 內(nèi)用物質(zhì)X表示的平均反應(yīng)速率為         ；t₁時(shí)反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率為           ；T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

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在密閉容器中加入等濃度的CO與H₂O，T ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH <0已知CO的濃度變化如圖所示。