用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體CuCl₂xH₂O．有如圖1操作：
已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu²⁺卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．檢驗溶液A中Fe²⁺的最佳試劑為______（填編號，下同）．
①KMnO₄　　 ②（NH₄）₂S　 ③NaOH　　 ④KSCN
（2）氧化劑可選用______．
①Cl₂　　　　 ②KMnO₄　　 ③HNO₃　　�、蹾₂O₂
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用______．
①NaOH　　　 ②FeO　　　 ③CuO　　　　④Cu₂（OH）₂CO₃
（4）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是______（按實驗先后順序選填編號）．
①過濾　�、谡舭l(fā)濃縮　　③蒸發(fā)至干�、芾鋮s
（5）欲測定溶液A中的Fe²⁺的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mol，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需______，如圖2滴定方式中，最合理的是______（夾持部分略去）（填字母序號）．
（6）為了測定制得的氯化銅晶體中CuCl₂xH₂O中x的值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質(zhì)量為n₁g．
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n_2g．　試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是______，據(jù)此計算得x=______（用含m、n₁或n₂的代數(shù)式表示）．

 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（    ）

A. CuCl_{2 　­}[CuSO₄]  　　　　　　 　　B. NaOH 　[NaOH]　　

C. NaCl　 [HCl]   　　　　　　　　　 D. CuSO₄　[Cu(OH)₂]

（綜合應(yīng)用）如圖中a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的4組電解質(zhì)溶液如下表：

組　　　　　　　　　　    A　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　 D

甲　　　　　　　　　　    NaOH　　　　　　　　   AgNO₃　　　　　　　　 H₂Cl　　　　　　　　　　 NaCl

乙　　　　　　　　　　    CuSO₄　　　　　　　　  CuCl₂　　　　　　　　   AgNO₃　　　　　　　　 AgNO₃

要滿足的條件是：

①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；

②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則（1）應(yīng)選用的電解液是________組。

（2）甲槽的電解方程式為________乙槽的電解方程式為________

KOH  陽極：4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑

陰極：4H^＋＋4e ^－=2H₂↑

（3）電解質(zhì)與水同時發(fā)生電解反應(yīng)的電解質(zhì)溶液有：活潑金屬的無氧酸鹽、不活潑金屬的含氧酸鹽，電解后前者溶液的pH增大，后者減小。所以本題應(yīng)是；CuSO₄總反應(yīng)式：2CuSO＋2HO2Cu＋2HSO＋O↑