22．已知A是非金屬單質.A.B.C.D均含有同一種元素.根據(jù)下圖中所示變化關系.請完成下列問題. (1)寫出A.C各物質的化學式: A .C . (2)寫出A→C的離子方程式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D是中學化學常見的四種短周期元素，已知：
①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，且A與D同主族；
②B元素最高正價與負價的代數(shù)和為2；
③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的氣態(tài)單質與NaOH溶液反應，可得兩種含C元素的化合物；
④B、C兩種元素質子數(shù)之和是A元素質子數(shù)的4倍．
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的酸（堿）性由強到弱的順序是（用化學式表示）
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
，D元素在元素周期表中的位置是
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族

（2）B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與銅單質反應，離子方程為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
，現(xiàn)有19.2g 銅粉溶解，產生標準狀況下氣體的體積是
4.48
4.48
L．
（3）B、D兩元素可形成一種新型無機非金屬化合物材料X．X可由C、D兩元素形成的化合物Z與B的氫化物在一定條件下制得，則生成X的化學方程為
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
．
（4）由B、C兩種元素組成的化合物Y，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，Y分子為三角錐形分子，且B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．Y遇水蒸氣可生成一種常見的漂白性物質．則Y的電子式為
，Y與水反應產物的化學式為
NH3和HClO
NH3和HClO
．

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A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素．A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素．D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E 與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態(tài)單質C；F與D的最外層電子數(shù)相等．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）D的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）B的氫化物的沸點比C氫化物的沸點
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（3）A的電負性
 
C的電負性（填“大于”或“小于”），A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是
 
．
（4）X在制取C單質中的作用是
 
，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角
 
 109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．精英家教網
（5）已知F與C的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是
 
，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA ）．

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內無中子．B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼是含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強的酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：
 
．
（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學式：
 
．（用對應的化學符號填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強的是
 
；用電子式表示D2C形成過程
 

（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為：
 
（從大到小排列）．
（5）常溫下，1molA元素的單質與C元素的單質化合，放出286kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式：
 
．
（6）甲是A和C按原子個數(shù)比1：1組成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應的離子方程式為
 
．

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A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、C、D、E三種元素在周期表中相對位置如下左圖，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、C、D三種元素中的若干種組成（只有M分子同時含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質，W由A和C組成，分子中含有18個電子，X分子含有10個電子，它們之間的相互轉化關系如下右圖：

B

C

D

E

   （1）E的單質與水反應的離子方程式為                                         ；

   （2）乙的電子式為                        ，元素A與B形成原子個數(shù)比為1∶1的相對分子質量最小化合物的結構式為                   ；

   （3）A、C、D三種元素組成一種強酸弱堿鹽的化學式為               ，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序為                            ；

   （4）反應④的化學方程式為                                                  ；

   （5）W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，已知32 g W氣體完全和Z氣體反應生成乙和氣態(tài)   X，放出576．85 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                   。

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A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示(反應條件未標出)，其中反應①是置換反應。

 

（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是________                       ___。

（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①②均在水溶液中進行的，則E的水溶液顯      性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是(用離子方程式表示)                                 ；已知1 g D與F反應生成B時放出92.3 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_____________                          _____。

（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生， A、D相遇有白煙生成， 則反應①的化學方程式是 _______。

（4）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則反應①化學方程式為______      _______              反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 _________________。

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