①寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式: A.氯化鐵溶液中加入過(guò)量的氨水 B.醋酸和氫氧化鈉溶液 ②完成下列離子方程式: C.=CO2↑+H2O D.BaCO3++CO2↑+H2O 26.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 則這四種氣體的氫原子個(gè)數(shù)從大到小的關(guān)系是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn):

(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫(huà)全,請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整.
(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余.
①寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
;
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸被消耗,產(chǎn)物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)會(huì)停止
隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸被消耗,產(chǎn)物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)會(huì)停止
;
③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是:
AD
AD
(填寫(xiě)編號(hào)).
A.鐵粉     B.氯化鋇溶液      C.銀粉      D.碳酸氫鈉溶液
(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL與錐形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開(kāi)始沉淀的pH約為5),通過(guò)測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度.假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變,你認(rèn)為他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度
不能
不能
(填“能”或“不能”),其理由是
雖然甲基橙變色范圍:pH為3.1~4.4,氫氧化銅開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為5,在指示劑變色范圍之外,即中和酸時(shí),銅離子不會(huì)消耗OH-,但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí),銅離子溶液呈藍(lán)色,對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
雖然甲基橙變色范圍:pH為3.1~4.4,氫氧化銅開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為5,在指示劑變色范圍之外,即中和酸時(shí),銅離子不會(huì)消耗OH-,但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí),銅離子溶液呈藍(lán)色,對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾

(4)現(xiàn)已確認(rèn),SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝?chē)排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等.有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2
在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間/h 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H
 0(“>”、“<”、“=”).前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
,在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
.據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實(shí)的最重要的研究方向是
尋找高效的催化劑
尋找高效的催化劑

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某研究性學(xué)習(xí) 小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
(1)提出假設(shè) 
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。 ②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。 ③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是_____________。
設(shè)計(jì)方案  
如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng),測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(2)查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?
①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________。
②該實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體相同的是________(填標(biāo)號(hào));
A、用稀鹽酸和鋅反應(yīng)制H2  
B、用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2 
C、用KClO3與MnO2共熱反應(yīng)制O2
(3)實(shí)驗(yàn)步驟
① 按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱(chēng)取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時(shí)間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)。冷卻至室溫,稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;
⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱(chēng)得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為_(kāi)_______。
(4)數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化  
學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。
①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是________________。
②從環(huán)境保護(hù)的角度,請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善:________。

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(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

(1)提出假設(shè)  ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2

②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是              。

(2)設(shè)計(jì)方案  如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng),測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2

飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:                                      。

②該實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體相同的是           (填標(biāo)號(hào));

A、用稀鹽酸和鋅反應(yīng)制HB、用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制C12

C、用KC1O3與MnO2共熱反應(yīng)制O2

(4)實(shí)驗(yàn)步驟

① 按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱(chēng)取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;

②加熱前,先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時(shí)間,澄清石灰水(足量)變渾濁;

④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)。冷卻至室溫,稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;

⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱(chēng)得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為                             。

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                    。

(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化  學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是                  。

②從環(huán)境保護(hù)的角度,請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善:      。

 

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(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
(1)提出假設(shè) ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是              
(2)設(shè)計(jì)方案 如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng),測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2
飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?br />①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:                                      
②該實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體相同的是          (填標(biāo)號(hào));
A、用稀鹽酸和鋅反應(yīng)制HB、用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制C12
C、用KC1O3與MnO2共熱反應(yīng)制O2
(4)實(shí)驗(yàn)步驟
①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱(chēng)取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時(shí)間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)狻@鋮s至室溫,稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;
⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱(chēng)得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為                             。
(5)數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                    。
(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。
①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是                  。
②從環(huán)境保護(hù)的角度,請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善:     

查看答案和解析>>

(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

(1)提出假設(shè)  ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2

②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是               。

(2)設(shè)計(jì)方案  如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng),測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2

飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:                                       。

②該實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體相同的是           (填標(biāo)號(hào));

A、用稀鹽酸和鋅反應(yīng)制HB、用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制C12

C、用KC1O3與MnO2共熱反應(yīng)制O2

(4)實(shí)驗(yàn)步驟

① 按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱(chēng)取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;

②加熱前,先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時(shí)間,澄清石灰水(足量)變渾濁;

④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)狻@鋮s至室溫,稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;

⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱(chēng)得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為                              。

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                     

(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化  學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是                   。

②從環(huán)境保護(hù)的角度,請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善:      。

 

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