用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)下列粒子的立體結(jié)構(gòu)是直線形的是

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和BCl₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　　）

（2009?海口模擬）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　�。�

已知A，B，C，D，E，F(xiàn)均為前四周期元素，A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子．D元素原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．可形成E2B2，E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)．其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．
請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為
（2）當(dāng)n=2時(shí)．A與氫元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為26的分子應(yīng)屬于分子（填記性或非極性），該分子中有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵
（3）DCl₂分子中，中心原子D有對(duì)孤對(duì)電子，用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)：DCl₂分子的空間構(gòu)型為型．

【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子．D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可形成E₂B₂、E₂B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．
請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為
②F原子核外的價(jià)電子排布為．
（2）指出在元素周期表中：①D元素在區(qū)；②E元素在區(qū)．
（3）當(dāng)n=2時(shí)，A與氫元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為26的分子應(yīng)屬于分子（填“極性“或“非極性”），該分子中有個(gè)σ鍵個(gè)π鍵．
（4）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于晶體．A單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，A原子采用雜化，A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為．
（5）DCl₂分子中，中心原子D有對(duì)孤對(duì)電子，用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)：DCl₂分子的空間構(gòu)型為形．
（6）元素F的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，其中實(shí)心球表示F原子，則該氧化物的化學(xué)式為．
（7）A-F六種元素中，有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，它可能是（寫元素符號(hào)）（其中I₁-I₇分別表示該元素的第一電離能--第七電離能）．

電離能	I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
（KJ．mol-1）	14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8