Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七種物質(zhì)：

（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是　　　　　　。

（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　

（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是　　　，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到 　　　mol電子。

Ⅱ、某研究性學(xué)習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)測定

（1）裝置④中的x試劑為         。

（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生。改進該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是         

_________________________。

（3）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)

稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L^－1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應(yīng)原理為：

3ClO^－+ I^－ =  3Cl^－+ IO₃^－    IO₃^－ + 5I^－ + 3H₂O  =  6OH^－ + 3I₂              

實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為         。若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結(jié)果將          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是　　　　　　。
（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是　　　，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到 　　　mol電子。
Ⅱ、某研究性學(xué)習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)測定
 
（1）裝置④中的x試劑為        。
（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生。改進該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是         
_________________________。
（3）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)
稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L^－1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應(yīng)原理為：
3ClO^－+ I^－ =  3Cl^－+ IO₃^－    IO₃^－ + 5I^－ + 3H₂O  =  6OH^－ + 3I₂              
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。

仔細閱讀下列三段文字

①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO₃極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。

②將0.08 mol KMnO₄固體（質(zhì)量為12.64 g）加熱一段時間后，收集到a mol O₂；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。

③氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：Cl₂+2e^- ＝2Cl^-     。

回答問題：

（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：________________________________________________。

（2）請配平②的化學(xué)方程式：

____KMnO₄+____HCl －______KCl+ _____MnCl₂+_____Cl₂↑+____ H₂O

通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進行計算可得出：a +b的最大值為 ____ ，a +b最小值為_____。

（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是________。

A．Na₂CO₃               B．KMnO₄            C．XeO₃        D．Na₂SO₃

將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

仔細閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO₃極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。
②將0.08 mol KMnO₄固體（質(zhì)量為12.64 g）加熱一段時間后，收集到a mol O₂；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：Cl₂+2e^- ＝2Cl^-     。
回答問題：
（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：________________________________________________。
（2）請配平②的化學(xué)方程式：
____KMnO₄+____HCl －______KCl+ _____MnCl₂+_____Cl₂↑+____ H₂O
通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進行計算可得出：a +b的最大值為 ____ ，a +b最小值為_____。
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是________。