為檢驗精鹽純度.需配制200 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液.題右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖.圖 中的兩個錯誤是: , . (2)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量.天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以 看出.該同學(xué)在操作時的一個錯誤是 . (3)下列實(shí)驗操作與方法正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
；
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL 0.2mol?L-1NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶
未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶
．

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為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
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（1）請分別寫出以下步驟的操作名稱：①
 
⑦
 
；要想快速完成步驟①，你采取的措施是
 
（至少寫出兩種）；
要完成操作 II，需要用到的玻璃儀器有
 
．
（2）A、B、C是從下列物質(zhì)中選取，依次加入的A、B、C三種物質(zhì)是
 
（填序號）a、N精英家教網(wǎng)aOH溶液    b、KOH溶液     c、BaCl2溶液    d、Ba（NO3）2溶液
e、K2CO3溶液    f、Na2CO3溶液
（3）步驟⑤和步驟⑥能否對調(diào)順序
 
（填“能”或“否”），原因是
 
．寫出步驟⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制100mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
 
，將上述燒杯中溶液全部轉(zhuǎn)入容量瓶后的下一步操作是
 
．

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（1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
②⑤④①③
②⑤④①③
．（填序號）
①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液
（2）判斷BaCl2已過量的方法是
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（或其它合理的方法）
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（或其它合理的方法）

（3）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
．

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
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依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值
 
（選填：不變、升高或下降），與電源正極相連的電極叫
 
極，檢驗該極上產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42-，
該鋇試劑可以是
 
（選填a、b、c，多選扣分）
A．Ba（OH）2      B．Ba（NO3）2      C．BaCl2
（4）判斷鋇試劑已經(jīng)過量的方法是
 
．
（5）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為
 
（選填a，b，c多選扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加鋇試劑
B．先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na2CO3溶液
C．先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
（6）為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
 
．
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粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl2已過量的方法是
取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量

（2）步驟③中加入的試劑A是
NaOH
NaOH
（填化學(xué)式）．
（3）步驟④中，相關(guān)的離子方程式
Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓

（4）若將步驟⑤與步驟⑥對調(diào)，先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗結(jié)果產(chǎn)生的影響是
先加HCl會有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度
先加HCl會有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度

（5）用提純的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要
100mL容量瓶、托盤天平
100mL容量瓶、托盤天平
 （填儀器名稱）．
（6）實(shí)驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸發(fā)時，使用玻璃棒的目的
防止局部過熱液滴或晶體飛濺
防止局部過熱液滴或晶體飛濺
．
（7）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
．

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同步練習(xí)冊答案