① 預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為 ,估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍: ＜ X ＜ . ②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時.所形成的一般為離子鍵,當(dāng)小于1.7時.一般為共價鍵.試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為 .其理由是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為
4
4
，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
更小
更小
．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
H+，Br-，SO42-
H+，Br-，SO42-
．
（4）下列說法正確的是
ABD
ABD

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

查看答案和解析>>

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為
N2O5
N2O5
．根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為
+6
+6
、
-2
-2
，
（3）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度
更小
更小
（選填“更大”、“更小”或“相同”）．
（4）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．請寫出羰基硫分子的電子式

（5）單質(zhì)砷和熱的濃H2SO4反應(yīng)，生成As2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2As+3H2SO4（濃）
  △  
.
 
As2O3+3SO2↑+3H2O
2As+3H2SO4（濃）
  △  
.
 
As2O3+3SO2↑+3H2O
．

查看答案和解析>>

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）根據(jù)元素周期律預(yù)測：酸性強弱H3AsO4
＜
＜
H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為
4
4
；在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)的限度
小
小
（選填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有較強的還原性，將適量SO2氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是
H+、I-、SO42-
H+、I-、SO42-
．
（4）下列說法不正確的是
c
c
（填序號）．
a．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
b．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
c．干冰升華、水蒸氣的液化都要吸熱
d．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

查看答案和解析>>

（7分）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為           周期            族  。 根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱 H3AsO4       H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素Se的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為____________； 在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)；

（3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_____________。

（4）下列說法不正確的是                               。

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

查看答案和解析>>

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。

   （1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第          族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測；酸性強弱H2AsO4      H3PO4（用“>”或“<”表示）

   （2）元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為         ，在一定條件下，S與H­2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）

   （3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是          

   （4）下列說法正確的是          

             A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小

             B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

             C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

             D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案