下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑩
4							⑨

⑴上述①～⑩十種元素中（用元素符號(hào)填空）：
構(gòu)成有機(jī)物的主要元素是　　　　　　　，構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是　　　　　　　　，
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素　　　　　　　，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素　　　　　　　　。
⑵上述①～⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：
堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為　　　　　　　　，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　。
⑶若以元素④和⑤的單質(zhì)為電極，與元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成原電池，則④的單質(zhì)在此原電池中作______極（填“正”或“負(fù)”）
⑷元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無(wú)色氣體，其氫化物為有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體。若這兩種氣體混合，會(huì)生成一種淡黃色粉末。此反應(yīng)化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為3．2g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　　　　　　　　（填數(shù)值）。
⑸元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是　　　　　，這兩種元素中非金屬性較弱的元素是　　　　　（填元素名稱(chēng)），能說(shuō)明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（用離子方程式表示）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)之和為15，它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素．其中Y元素的單質(zhì)在空氣中可形成兩種氧化物，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2．另有一常見(jiàn)金屬W與常溫下為液態(tài)的化合物A在一定條件下可發(fā)生如下變化：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）、X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>    （用離子符號(hào)表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>    （用氫化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為    ．
（4）、W與Z的單質(zhì)在一定條件下劇烈反應(yīng)生成一種棕黃色的固體，將該固體溶于水得一黃色溶液，寫(xiě)出檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的離子方程式（寫(xiě)一個(gè)）    ．
（5）、B為黑色固體，在上述變化中，生成1molB轉(zhuǎn)移電子    mol．
（6）、以（4）中的黃色溶液為電解質(zhì)，W及另一種材料為電極構(gòu)成原電池，5分鐘后，W減輕10g，則另一種材料為    ，電池總反應(yīng)為    ．