X、Y、Z為三種短周期元素，他們在周期表中的位置關系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：

（1）X元素的名稱為      ，它形成的單質(zhì)為     （用分子式表示）； He      。若該元素的某種原子內(nèi)核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則該原子的摩爾質(zhì)量是         ；結(jié)合最近衛(wèi)星發(fā)回的圖片預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，上述原子與的關系是           。

（2）Y元素形成單質(zhì)的電子式是         ，Y單質(zhì)的氧化性    （填“強于”或者“弱于”）O₂的氧化性，并用相應的化學方程式說明                               。

（3）元素Z在自然界中的存在形態(tài)為       （填序號）①只有化合態(tài)，②只有游離態(tài)，③既有游離態(tài)，又有化合態(tài)；含Z元素的某些化合物燃燒后會造成嚴重的大氣污染，其主要原因是                                                   。

（4）Y元素、Z元素與H₂化合時的能量變化是       ，（填“都放熱”、“都吸熱”、“前者放熱，后者吸熱”或者“前者吸熱，后者放熱”），能量變化的大小關系為前者    （填“＞”、“＝”或者“＜”）。

（10分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16 。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。

請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是______________________。

（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質(zhì)名稱）；負極電極反應式為____________________。

（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是_______________________________。

（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H＜0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是____________________（填寫下列各項的序號）。

a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

b．反應過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%

c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1

d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小

e．達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大

（10分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16 。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是______________________。
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質(zhì)名稱）；負極電極反應式為____________________。
（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是_______________________________。
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H＜0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是____________________（填寫下列各項的序號）。
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x^2－和Y⁺有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}（相關回答均用元素符號或化學式表示）：

（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）X與Z中電負性較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是＿＿＿＿＿，此離子中含有的化學鍵類型是＿＿＿＿；X一Z一X的鍵角＿＿＿＿＿109． 5⁰。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）X與Y形成的化合物Y₂X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______，以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為        。該化合物與MgO相比，熔點較高的是＿＿＿＿＿。

（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為＿＿＿＿g/cm³。（列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答以下問題：

（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                    。

（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為             （用元素符號表示）。在甲溶液中通入足量YZ₂氣體，所得溶液呈堿性，原因是                                         （用離子方程式和必要的文字說明）。

（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。

①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為：                                  

②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q      W（填“＞”、“＜”) ；下列表述中證明這一事實的是            。

a.Q的單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)低

b.Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強

c. W的原子序數(shù)大