將體積為V.物質(zhì)的量濃度為c的K2SO4溶液與體積為V/2.物質(zhì)的量濃度也為c的BaCl2溶液混合后(假設(shè)混合液的體積等于兩溶液體積之和).溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 .K+的物質(zhì)的量濃度為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．0～4min的平均反應速率v（CO）=
0.03
0.03
mol?L-1?min-1．若降低溫度，該反應的K值將
增大
增大
，該反應的化學反應速率將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
時間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min～4min之間反應處于
平衡
平衡
狀態(tài)； c1數(shù)值
等于
等于
0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
d
d

a．增加水蒸氣     b．降低溫度   c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)
否
否
（填“是”與“否”），此時v（正）
＞
＞
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
濃度商Qc=
0.5×0.5
0.5×1.5
=
1
3
，小于平衡常數(shù)K
濃度商Qc=
0.5×0.5
0.5×1.5
=
1
3
，小于平衡常數(shù)K
．

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在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g) △H<0。

（1）CO和H2O濃度變化如上圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=           。
0～4min的平均反應速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將    （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，
容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
①表中3min～4min之間反應處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________
a．增加水蒸氣                  b．降低溫度    
c．使用催化劑                  d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)           （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是            。

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在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
（2）該反應到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率是
50%
50%
．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加NH3產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                      B．將NH3（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入0.2molN2和0.6molH2
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
向正反應方向
向正反應方向
移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減少”或“不變”）．

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在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0），反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3
K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3
；
（2）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H2）為
0.0375mol/（L?min）
0.0375mol/（L?min）
．
（3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
b、c
b、c
（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等       b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
a、c
a、c
．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/L  c.0.10mol/L      d.0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線
．

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將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液  中加入足量石灰水，得到A g沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到B g沉淀，則下列說法正確的是    學科網(wǎng)

    A．參加反應的CO2體積為0.224A L學科網(wǎng)

    B．用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度學科網(wǎng)

    C．若A=B，則CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3學科網(wǎng)

    D．B可能等于A、小于A或大于A學科網(wǎng)

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