當(dāng)氨和氧氣通過(guò)熱的鉑催化劑時(shí)，不能產(chǎn)生的物質(zhì)有下列中的

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當(dāng)氨和氧氣通過(guò)熱的鉑催化劑時(shí)，不能產(chǎn)生的物質(zhì)有下列中的

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當(dāng)氨和氧氣通過(guò)熱鉑催化劑時(shí)，下列物質(zhì)中何者不屬于可能的產(chǎn)物．

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（14分）工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過(guò)程如下：

（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式                   。當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值         （填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）。

（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：催化還原法：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483．6 kJ／mol

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）  △H=+67．7 kJ／mol

H₂O（1）=H₂O（g）  △H=+44．0 kJ／mol

則8g H₂恰好將NO₂轉(zhuǎn)化成N₂和H₂O（1）時(shí)△H=         。

（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N₂+3H₂2NH₃，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。

①下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填字母）。

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為l：3：2 

B．

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  

D．混合氣體的密度保持不變

②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個(gè)容積為2 L固定容積的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N₂）=1．2 mol，n（H₂）=1．2 mol，  n（NH₃）=0．8mol，則反應(yīng)速率v（N₂）=           ，平衡常數(shù)=       （保留兩位小數(shù)）。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡     （填向左、向右或不移動(dòng)）移動(dòng)。