二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
Ⅰ．（1）合成二甲醚反應(yīng)一：
3H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247KJ/mol
一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
A、低溫高壓        B、加催化劑      C、體積不變充入N₂
D、增加CO濃度    E、分離出二甲醚
（2）合成二甲醚反應(yīng)二：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在不同溫度下，分別在1L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的CH₃OH，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得各組分的濃度如表：‘

實(shí)驗(yàn)組	溫度/K	平衡濃度mol/L
		CH3OH	CH3OCH3	H2O
1	403	0.01	0.2	0.2
2	453	0.02	0.3	0.4

該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，原因是（從平衡常數(shù)角度說(shuō)明）．
Ⅱ．二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為．
電池在放電過(guò)程中，b對(duì)應(yīng)的電極溶液的pH．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線與圖二電解池相連．X、Y為石墨，a為1L0.1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式為．
（3）室溫時(shí)，按上述（2）電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①若圖三的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是．

稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比（　�。�

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型能源，是一種高效、清潔能源．
Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：
催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）發(fā)生如下反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）二甲醚也可以通過(guò)天然氣和CO₂合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=，830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol CH3OCH3、1mol H2O	2mol CH3OH	1mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡時(shí)體積（L）	V1	V2	V3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α 1	α 2	α 3

下列說(shuō)法正確的是．（填字母序號(hào)）
A．a(chǎn)+2c=23.5        B．α₁+α₂=1        C．V₁＞V₃       D．c₁=2c₃
（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有．
Ⅱ．用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時(shí)間純Cu質(zhì)量增加3.2g．

（5）請(qǐng)寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：．
（6）燃料電池正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是（空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能．以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）催化反應(yīng)室B中CO與H₂合成二甲醚的化學(xué)方程式為．
（2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…（I）
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）…（Ⅱ）
催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）…（Ⅲ）
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）…（Ⅳ）
①已知：原子利用率=

預(yù)期產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量

全部生成物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和

×100%，試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為．
②反應(yīng)（Ⅳ）的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③在壓強(qiáng)為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室c中，amol CO與20mol H₂在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的’轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．則該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）我國(guó)某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”．該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO^2-₃+11H₂O．有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收．
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來(lái)處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣，計(jì)算消耗二甲醚的質(zhì)量．

二甲醚和甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

I：（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入該密閉容器 l0min時(shí)有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
①該反應(yīng)的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂反應(yīng)生成CH₃OH（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的倍．
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H₂O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2，回答下列問(wèn)題：
（1）如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)   E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
（2）t₂時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0mol H₂O（g），請(qǐng)?jiān)谠�坐�?biāo)圖3中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來(lái)．