6． 已知元素X.Y的核電荷數(shù)分別為a和b.它們的離子X(jué)m+和Yn-核外電子排布相同.則a.b.m.n之間的關(guān)系是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為工a和b，它們的離子X(jué)m＋和Yn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是

[　　]

A．

a＝b＋m－n

B．

a＝b－m＋n

C．

a＝b＋m＋n

D．

a＝b－m－n

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已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為工a和b，它們的離子X(jué)m＋和Yn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是

[　　]

A．

a＝b＋m－n

B．

a＝b－m＋n

C．

a＝b＋m＋n

D．

a＝b－m－n

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四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，a的分子式是
CH4
CH4
，b的結(jié)構(gòu)式是
；中心原子的雜化軌道類型分別是
sp3
sp3
、
sp3
sp3
；a分子的立體結(jié)構(gòu)是
正四面體
正四面體
；
（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是
分子
分子
晶體、
原子
原子
晶體；
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）
CO2
CO2
；
（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是
C
C
；
（5）W的元素符號(hào)是
Zn
Zn
，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．

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四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他們的核電荷數(shù)依次增強(qiáng)，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y與Z可分別與X形層只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是
CH4
CH4
、
SiH4
SiH4
；雜化軌道分別是
sp3
sp3
、
sp3
sp3
；a分子的立體結(jié)構(gòu)是
正四面體
正四面體
．
（2）在X和Y的氧化物中，屬于非極性分子的是（填分子式）
CO2
CO2
；其結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，屬于含有非極性鍵的極性分子的是（填分子式）
H2O2
H2O2
．
（3）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是
Y
Y
．
（4）W的元素符號(hào)是
Zn
Zn
，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．

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四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是
 
、
 
； 雜化軌道分別是
 
、
 
；a分子的立體結(jié)構(gòu)是
 
．
（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是
 
晶體、
 
晶體：
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）
 
；
（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的
 
，W元素+2價(jià)離子的核外電子排布式是
 
．

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