煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化（轉(zhuǎn)變成CO和H₂）后再合成乙醇、二甲醚等多種能源．
（1）①右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為．
②已知：H₂（g）、CO（g）和CH₃CH₂OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1和1365.5kJ?mol^-1．
反應(yīng)2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+H₂O（l） 的△H=．
（2）煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應(yīng)如下：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
同時發(fā)生副反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）、CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．
在溫度250℃、壓強(qiáng)3.0MPa時，某工廠按投料比V（H₂）：V（CO）=a進(jìn)行生產(chǎn)，平衡時反應(yīng)體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)	H2	CO	CO2	（CH3）2O	CH3OH	H2O
體積分?jǐn)?shù)	0.54	0.045	0.18	0.18	0.015	0.03

①250℃時反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為；
②投料比a=；
③該工廠用100噸煤（含炭80%、氣化為CO的利用率為90%）在該條件下可生產(chǎn)多少噸二甲醚？（寫出計算過程）．

“C₁化學(xué)”是指以分子中只含一個碳原子的物質(zhì)為原料進(jìn)行物質(zhì)合成的化學(xué)�！癈₁化學(xué)”對于緩解日益 嚴(yán)重的能源危機(jī)、合理利用煤和天然氣等化石燃料、保護(hù)環(huán)境等都有非常重要的意義。合成氣(CO+H₂)是 “C₁化學(xué)”中的常用原料。
(1)煤氣化可生成合成氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，用該方法生產(chǎn)合成氣的一個典型缺陷是___________。
(2)將甲烷氧化可制合成氣：CH₄(g)+1/2O₂(g)CO(g)+2H₂(g) △H=-35.6 kJ/mol。該反應(yīng)是_____（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應(yīng)。
(3)通過乙醇制取合成氣具有良好的應(yīng)用前景。由乙醇制取合成氣有如下兩條路線：
a．水蒸氣催化重整：CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g) △H=+255.58 kJ/mol
b．部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)→ 3H₂(g)+2CO(g) △H=+13.76 kJ/mol
下列說法錯誤的是____。
A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大
D．在以上兩個反應(yīng)中，原子利用率較高的是b反應(yīng)
(4)工業(yè)用合成氣制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：