(1)淀粉溶液是一種常用的化學(xué)試劑.它遇到碘水顯 色. (2)如圖所示.利用維生素C能使淀粉--碘溶液褪色的性質(zhì).可以比較蘋果汁和橙汁中維生素C含量的多少.實驗中.將同一淀粉-碘溶液平均分成兩份盛于燒杯中.使兩燒杯中的淀粉-碘溶液的質(zhì)量相等.所取用的蘋果汁和橙汁的密度相等.要得出結(jié)論.實驗過程中還需要控制的條件是 . A. 兩只燒杯的大小必須相等 B. 由膠頭滴管逐滴滴出的每滴果汁的體積必須相等 C. 由膠頭滴管逐滴滴出的兩種果汁的滴數(shù)必須相等 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯化銅是一種重要的化學(xué)試劑，常用作有機和無機反應(yīng)的催化劑、媒染劑、石油脫臭、脫硫 劑和純化劑。工業(yè)上制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO）充分?jǐn)嚢瑁怪芙�，得到強酸性的混合溶液，然后從該混合溶液中制備純凈�?CuCl2·2H2O。 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。
請回答下列問題。
(1)為除去Fe2+，能否直接調(diào)整溶液的pH =9.7而將Fe2+以沉淀形式除去？___，理由是 ___。有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，你認(rèn)為用NaClO作氧 化劑是否妥當(dāng)？____�，F(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中的Fe2+的有 ___（填字母代號）。
A.濃HNO3
B.KMnO4
C.Cl2
D.O2
E.H2O2
(2)除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH =4.1，Cu(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于調(diào) 節(jié)溶液的pH，請用文字解釋加入CuO時為什么能使Fe3+完全沉淀，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____。
(3)測定產(chǎn)品中CuCl2．2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：取2.000 g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.400 0 mol．L-1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.400 0 mol．L-1的 Na2S2O3，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25. 00 mL時，剛好到達滴定終點（已知：2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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漂白粉是一種常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，漂白粉的有效成分為
 
．
（2）某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究．根據(jù)下列試劑，設(shè)計實驗方案，完成實驗報告（在答題卡上作答）．
限選試劑：2mol?L-1NaOH溶液、2mol?L-1HCl溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.5mol?L-1BaCl2溶液、0.01mol?L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得沉淀和濾液． /
步驟2：向沉淀加入適量2mol?L-1HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入
 
 現(xiàn)象：
 

結(jié)論：
 
步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管．向A試管，
 
 現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色．
結(jié)論：
 
步驟4：向B試管，
 
 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀．
結(jié)論：
 
（3）探究小組為測定漂白粉中Ca（ClO）2的含量：稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應(yīng)后，溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00ml．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（只列算式，不做運算．已知：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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漂白粉是一種常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________                    __，漂白粉的有效成分為              。

（2）某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究。根據(jù)下列試劑，設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上完成實驗報告。

限選試劑：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得沉淀和濾液。

 

步驟2：向沉淀加入適量2mol·L－1HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入    

                     

現(xiàn)象：                                 

                                       

結(jié)論：                                 

步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管，                             

                                      

現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色。

結(jié)論：                                  

                                       

步驟4：向B試管，                

                                    

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。

結(jié)論：                                   

 

（3）探究小組為測定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應(yīng)后，溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________                              _。（只列算式，不做運算，已知：Mr[Ca(ClO)2]=143 ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

 

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漂白粉是一種常用的消毒劑。
（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________                   __，漂白粉的有效成分為             。
（2）某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究。根據(jù)下列試劑，設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上完成實驗報告。
限選試劑：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得沉淀和濾液。
 
步驟2：向沉淀加入適量2mol·L－1HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入    
                     
現(xiàn)象：                                 
                                       
結(jié)論：                                 
步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管，                             
                                     
現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色。
結(jié)論：                                  
                                       
步驟4：向B試管，                
                                   
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。
結(jié)論：                                   
 
（3）探究小組為測定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應(yīng)后，溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________                             _。（只列算式，不做運算，已知：Mr[Ca(ClO)2]="143" ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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漂白粉是一種常用的消毒劑。
（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________                   __，漂白粉的有效成分為             。
（2）某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究。根據(jù)下列試劑，設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上完成實驗報告。
限選試劑：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得沉淀和濾液。
 
步驟2：向沉淀加入適量2mol·L－1HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入    
                     
現(xiàn)象：                                 
                                       
結(jié)論：                                 
步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管，                             
                                     
現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色。
結(jié)論：                                  
                                       
步驟4：向B試管，                
                                   
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。
結(jié)論：                                   
 
（3）探究小組為測定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應(yīng)后，溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________                             _。（只列算式，不做運算，已知：Mr[Ca(ClO)2]="143" ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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