為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì).某興趣小組最初設計了如下方案并進行了實驗: (1)寫出沉淀A的化學式 , (2)加入CaCl2溶液后.分離除去沉淀的實驗操作方法是 , (3)他們在實驗過程中.發(fā)現(xiàn)了新的問題:此方法很容易引入新雜質(zhì).寫出固體物質(zhì)B的成分 , (4)他們繼續(xù)探究后提出的新方案:將混合物溶解.若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止.則既能除去Na2CO3雜質(zhì).又能有效地防止新雜質(zhì)的引入.寫出有關的化學方程式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

研究物質(zhì)的性質(zhì)時，首先要分離提純物質(zhì)，對物質(zhì)進行分離提純是化學實驗的重要內(nèi)容．

Ⅰ．現(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某同學設計了一個除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實驗方案：

(1)操作①中發(fā)生反應的化學方程式是________．

(2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液________(填“能”或“不能”)．如果能，下一空不需要回答；如果不能，請說明理由：________．

(3)操作③的目的是________．

(4)操作④的目的是________．

Ⅱ．為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、Al2O3)，參照上述實驗操作，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作)．

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CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HClCoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

請回答下列問題：

(1)在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為________________．

(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是________．

(3)操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是________和過濾．

(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是________________．

(5)為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是________________．

(6)在實驗室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進行________操作．

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CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。某化學小組以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的流程如下圖
已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
②CoCl2·6H2O熔點為86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
請回答下列問題：
(1)上述流程中過氧化氫的作用是________________。
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是______________。
(3)操作I包含3個實驗基本操作，它們依次是_______________和過濾。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是______________。
(5)在實驗室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進行___________操作。
(6)為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液， 過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，請說出一條可能的原因_______________。

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CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

 

已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

請回答下列問題：

（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為____________________________________________________。

（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是_______________________________________。

（3）操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是___________________________和過濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是____________________________。

（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是___________________________。

（6）在實驗室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進行_______________操作。

 

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CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

 

已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

請回答下列問題：

（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為____________________________________________________。

（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是_______________________________________。

（3）操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是___________________________和過濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是____________________________。

（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是___________________________。

（6）在實驗室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進行_______________操作。

 

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