21．在NaOH溶液中.Na+和的H2O個(gè)數(shù)比為1 :20時(shí).此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A 5% B 10% C 11.1% D 20% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是：
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
、
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
．
（2）溶液中共有
七
七
種不同的粒子．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L 的是
Cl-
Cl-
，濃度為0.002mol/L 的是
Na+
Na+
．
（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是：
NH4+和 NH3．H2O
NH4+和 NH3．H2O
．
（5）
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
 兩種離子數(shù)量之和比OH-多0.008mol．

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下列說法不正確的是(    )

A.原子半徑：r(K)＞r(Na))r(Mg)＞r(Al)

B.在SiO2晶體中，硅原子數(shù)與Si—O鍵數(shù)目之比為1：2

C.在稀溶液中：H+ (aq)+ OH- (aq)==== H2O (1)：ΔH=-57.3 kJ／mol，則含1 molCH3COOH的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ

D.1 mol Na2O2固體跟足量CO2氣體完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子(NA為阿伏加德羅常數(shù))

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下列說法不正確的是(    )

A．原子半徑：r(K)>r(Na))r(Mg)>r(Al)

B．在SiO2晶體中，硅原子數(shù)與Si—O鍵數(shù)目之比為1：2

C．在稀溶液中：H+ (aq)+ OH- (aq)==== H2O (1)：ΔH=-57．3 kJ／mol，則含1 molCH3COOH的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量小于57．3kJ

D．1 mol Na2O2固體跟足量CO2氣體完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子(NA為阿伏加德羅常數(shù))

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（2013?南開區(qū)一模）2013年初天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
2OH-+SO2=SO32-+H2O
2OH-+SO2=SO32-+H2O
．
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：l 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
．
③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

寫出HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式：
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
1.60NA（或1.6NA）
1.60NA（或1.6NA）
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
173.4
173.4
kJ．
（3）工業(yè)上合成氮所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g）；△H＜0
一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為l：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO（g）與H2O（g）體積比為l：6，則平衡常數(shù)K=
8
3
8
3
．

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根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．同溫同壓下，VLCO和H2的混合氣體，完全燃燒消耗O2的體積為

B．已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶10，則可求出此溶液中氫氧

化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　18%

C．4.2g氮?dú)夂?.8g某單質(zhì)RX所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為1：1，則R

的相對(duì)原子質(zhì)量為16

D．在10%的NaOH溶液中，平均每9個(gè)水分子溶有1個(gè)OHˉ

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