29某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): 回答下列問題: (1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? , (2)上圖括號內(nèi)的操作步驟均為 , (3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有 雜質(zhì),為了解決這個(gè)問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的 , (4)寫出生成B的離子方程式: 30實(shí)驗(yàn)室中需要配制500mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液.就該實(shí)驗(yàn)回答下列問題. (1)用天平稱量NaOH固態(tài) g.稱量NaOH固體需注意以下兩個(gè)問題:①因?yàn)镹aOH具有腐蝕性.所以稱量時(shí).需注意選擇用 盛裝NaOH固體, ②稱量必須迅速.目的是 . (2)實(shí)驗(yàn)所需的儀器有容量瓶(規(guī)格是: ).托盤天平.燒杯.膠頭滴管..還有 . (3)下列操作對所配制的溶液濃度肯定沒有影響的是 . A．稱量時(shí)已觀察到NaOH吸水 B．將燒杯中溶解后的溶液注入容量瓶.然后直接添加蒸餾水至刻度線 C．搖勻定容后.用膠頭滴管向容量瓶中再滴加蒸餾水至刻度線 D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶 四 本題包括1小題.共10分31.用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)．反應(yīng)方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O 回答下列問題: (1)該反應(yīng)中的氧化劑是 .氧化產(chǎn)物是 . (2)2molKMnO4完全反應(yīng).至少需要HCl物質(zhì)的量為 mol. (3)8mol HCl完全反應(yīng).產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。

①甲、乙、丙提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能得到純凈的金屬銅？

甲________________，乙_____________，丙________________。（填“能”或“不能”）

②在能制得銅的方案中，哪一步操作會導(dǎo)致環(huán)境污染？_________________。應(yīng)增加哪些措施防止污染？__________________________。

  （2）已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合利用：

請回答下列問題：

①在圖中的括號內(nèi)填寫適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件。

②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：

Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（至少填兩種不同類別的物質(zhì)）______________，有利于Mg(OH)2溶解。

③依據(jù)綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)的概念（即化學(xué)反應(yīng)的原料中每個(gè)原子都參與反應(yīng)并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物），203 kg MgCl2·6H2O原料，可以獲得29.8 kg MgO、________kg 36.5%的鹽酸和________kg MgCl2。

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說到氣體摩爾體積，不能忽視阿伏加德羅定律．為了測定某氣體(丁烷，并含少量丙烷等氣態(tài)烴)樣品的平均相對分子質(zhì)量，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①取一個(gè)潔凈、干燥并配有合適膠塞的錐形瓶，準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量m1；

②向錐形瓶中通入干燥的該氣體樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量，重復(fù)操作，直到前后兩次稱量的結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m2；

③向錐形瓶內(nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量得到質(zhì)量m3．

[溫度：T(K)，壓強(qiáng)：p(kPa)，水的密度：ρ水(g/L)，空氣的平均式量：29.0，空氣的密度ρ空氣(g/L)]

請你依據(jù)該同學(xué)的操作回答下列問題：

(1)步驟②中重復(fù)操作的原因是________；

(2)簡述在此實(shí)驗(yàn)中，如何做到每次測量都是在相同的體積下進(jìn)行：________；

(3)錐形瓶內(nèi)空氣的質(zhì)量(m空氣)是________(列出算式，下同)；

(4)瓶中樣品氣的質(zhì)量(m樣品)是________；

(5)由實(shí)驗(yàn)測得樣品氣的平均相對分子質(zhì)量是________；

(6)通過本實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是________(寫一條即可)．

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（16分）粉煤灰，是從煤燃燒后的煙氣中收捕下來的細(xì)灰，粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物為：SiO2、Al2O3，還含有FeO、Fe2O3等。現(xiàn)將提取粉煤灰中Al、Si等元素，某科研小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）操作i所需要的玻璃儀器有：                 (填序號)。
a．鐵架臺    b．燒杯    c．冷凝管    d．玻璃棒    e．集氣瓶    f．分液漏斗   g．漏斗
（2）寫出粉煤灰與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                         。
（3）寫出向固體A中加入過量稀H2SO4和過量H2O2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                    。
（4）寫出生成固體H的離子方程式                                                         。
（5）該科研小組的同學(xué)準(zhǔn)備用0.1 mol·L－1KSCN溶液和0.5000mol·L－1KI溶液滴定溶液B，以測定粉煤灰中Fe元素的含量：
①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由固體A制備溶液B過程中煮沸的目的是                              
(請用化學(xué)方程式表示)。
②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                              。
③將溶液B配制成250mL溶液后，取出25.00mL裝入錐形瓶中，再滴入1~2滴KSCN溶液進(jìn)行滴定，滴定過程中使用KI溶液的量如下表所示：
滴定次數(shù)
 1
 2
 3
 4
KI溶液體積/mL
 30.00
 32.20
 30.02
 29.98
則該粉煤灰中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   (保留三位有效數(shù)字)。
④若滴定操作太慢，則滴定結(jié)果          (填“偏小”、“偏大”或“無影響”)；原因是                                                                  
                                                    (請用離子方程式及簡單的文字描述)。

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