38．用圖示裝置制取PCl3.在e中放入足量白磷.將氯氣迅速不間斷地通入e.氯氣與白磷就會發(fā)生反應.產生火焰.PCl3和 PCl5物理常數(shù)如下: 熔點 沸點 PCl3 -112℃ 75℃ PCl5 148℃ 200℃ (1)為迅速得到持續(xù)的氯氣.若b中裝的MnO2,則a中應裝 .對b還須 ,反應的化學方程式為 (2)PCl3遇水強烈反應.所以e.f儀器以及其中所裝物質不可含水分.為此c中應裝入 .作用是 d中應裝入 作用是 (3)生成的PCl3在f中收集.g中盛有冷水.作用是 在f的支管處連接有干燥管(裝有無水CaCl2 ).其作用是 (4)h末端導出的氣體.應用 溶液處理.作用是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用圖示裝置制取PCl3，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會發(fā)生反應，并放出熱量（溫度高于75℃）．已知：PCl3和PCl5遇水強烈反應，它們熔沸點數(shù)據(jù)如下：

熔點 沸點
PCl3 -112℃ 75℃
PCl5 148℃ 200℃
請根據(jù)圖中裝置回答下列問題：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是
H接一導管放入水槽，然后微熱圓底燒瓶B，若導管口產生氣泡，撤燈后導管中形成水柱，說明裝置氣密性良好．
H接一導管放入水槽，然后微熱圓底燒瓶B，若導管口產生氣泡，撤燈后導管中形成水柱，說明裝置氣密性良好．
．
（2）為得到氯氣，若B中加入MnO2，則A中應加入
濃鹽酸
濃鹽酸
，發(fā)生反應的化學方程式為
MnO2 +4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2 +4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（3）若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產生過猛，需要進行的操作的關鍵是
用分液漏斗控制滴加液體的量或滴加速率
用分液漏斗控制滴加液體的量或滴加速率
．
（4）在反應開始時主要生成PCl3，而后來主要生成PCl5，原因可能是
前期P過量生成三氯化磷，后期氯氣過量生成五氯化磷
前期P過量生成三氯化磷，后期氯氣過量生成五氯化磷
；從PCl3和PCl5的混合物中分離也PCl3的最佳方法是
a
a
（選填序號）．
a．蒸餾b．分液c．升華
（5）生成的PCl3在G中收集，則F中盛有
冷水
冷水
，作用是
使得三氯化磷液化
使得三氯化磷液化

（6）C、D、H所盛的試劑分別是：C
飽和食鹽水
飽和食鹽水
；D
濃硫酸
濃硫酸
；H
堿石灰
堿石灰
．
（7）如果E中反應放熱較多，G處的導管可能發(fā)生堵塞，其原因是
五氯化磷蒸汽冷卻后變成固體
五氯化磷蒸汽冷卻后變成固體
．

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用圖示裝置制取PCl3，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會發(fā)生反應，并放出熱量（溫度高于75℃）。已知：PCl3和 PCl5遇水強烈反應，它們熔沸點數(shù)據(jù)如下：

 
熔點
沸點
PCl3
-112℃
75℃
PCl5
148℃
200℃

請根據(jù)圖中裝置回答下列問題：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是                                             。
（2）為得到氯氣，若B中加入MnO2，則A中應加入          ，反應的化學方程式為___________________________________ 。
（3）若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產生過猛，需要進行的操作或對裝置進行的改進是             。
（4）在反應開始時主要生成PCl3，而后來主要生成PCl5，原因可能是               ；從PCl3和PCl5的混合物中分離出PCl3的方法是     （選填序號）。
a．蒸餾          b．過濾         c．分液       d．升華
（5）生成的PCl3在G中收集，則F中盛有         ，作用是______________________。
（6）C、D、H所盛的試劑分別是（選填序號）：C       ；    D       ；    H        。
a．飽和食鹽水       b．濃硫酸        c．無水氯化鈣        d．堿石灰
（7）如果E中反應放熱較多，G處的導管可能發(fā)生堵塞，其原因是                。

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（18分）用圖示裝置制取PCl3，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會發(fā)生反應，并放出熱量（溫度高于75℃）。已知：PCl3和PCl5遇水強烈反應，它們熔沸點數(shù)據(jù)如下：

請根據(jù)圖中裝置回答下列問題：

   （1）檢查該裝置氣密性的方法是                                           。

   （2）為得到氯氣，若B中加入MnO2，則A中應加入         ，發(fā)生反應的化學方程式為                                          。

   （3）若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產生過猛，需要進行的操作的關鍵是                       。

   （4）在反應開始時主要生成PCl3，而后來主要生成PCl5，原因可能是                       ；從PCl3和PCl5的混合物中分離也PCl3的最佳方法是    （選填序號）。

        a.蒸餾               b.分液                      c.升華

   （5）生成的PCl3在G中收集，則F中盛有        ，作用是              

   （6）C、D、H所盛的試劑分別是：C            ；D       ；H          。

   （7）如果E中反應放熱較多，G處的導管可能發(fā)生堵塞，其原因是                    。

 

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用圖示裝置制取PCl3，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會發(fā)生反應，并放出熱量（溫度高于75℃）．已知：PCl3和PCl5遇水強烈反應，它們熔沸點數(shù)據(jù)如下：

熔點沸點
PCl3-112℃75℃
PCl5148℃200℃
請根據(jù)圖中裝置回答下列問題：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是______．
（2）為得到氯氣，若B中加入MnO2，則A中應加入______，發(fā)生反應的化學方程式為______．
（3）若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產生過猛，需要進行的操作的關鍵是______．
（4）在反應開始時主要生成PCl3，而后來主要生成PCl5，原因可能是______；從PCl3和PCl5的混合物中分離也PCl3的最佳方法是______（選填序號）．
a．蒸餾b．分液c．升華
（5）生成的PCl3在G中收集，則F中盛有______，作用是______
（6）C、D、H所盛的試劑分別是：C______；D______；H______．
（7）如果E中反應放熱較多，G處的導管可能發(fā)生堵塞，其原因是______．

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用圖示裝置制取PCl3，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會發(fā)生反應，并放出熱量（溫度高于75℃）．已知：PCl3和PCl5遇水強烈反應，它們熔沸點數(shù)據(jù)如下：

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熔點 沸點
PCl3 -112℃ 75℃
PCl5 148℃ 200℃
請根據(jù)圖中裝置回答下列問題：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是______．
（2）為得到氯氣，若B中加入MnO2，則A中應加入______，發(fā)生反應的化學方程式為______．
（3）若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產生過猛，需要進行的操作的關鍵是______．
（4）在反應開始時主要生成PCl3，而后來主要生成PCl5，原因可能是______；從PCl3和PCl5的混合物中分離也PCl3的最佳方法是______（選填序號）．
a．蒸餾b．分液c．升華
（5）生成的PCl3在G中收集，則F中盛有______，作用是______
（6）C、D、H所盛的試劑分別是：C______；D______；H______．
（7）如果E中反應放熱較多，G處的導管可能發(fā)生堵塞，其原因是______．

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