在一定條件下.NO和NH3可以發(fā)生如下反應6NO+4NH3=5N2+6H2O.現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol.充分反應后所得產(chǎn)物中.若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g. 求: 若以上反應進行完全.試計算原反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，NO與NH3可以發(fā)生如下反應：4NH3＋6NO5N2＋6H2O．現(xiàn)有15.0 g　NH3和NO的混合氣體，充分反應后所得的產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g，則原反應混合物中NO與NH3的質(zhì)量各是多少？

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在一定條件下，NO與NH3發(fā)生如下反應：6NO+4NH35N2+6H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應后，所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化所得到的N2多1.4 g，若以上反應進行完全，計算原混合物中NO和NH3的物質(zhì)的量可能是多少。

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在一定條件下，NO與NH3發(fā)生如下反應：6NO＋4NH35N2＋6H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應后，所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化所得到的N2多1.4 g，若以上反應進行完全，計算原混合物中NO和NH3的物質(zhì)的量可能是多少．

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利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

           N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol

           2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol

     氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣反應的熱化學方程式為               。

（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述氨氣的催化氧化反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間／濃度

c(NH3)(mol/L)

C(O2)(mol/L)

C(NO)(mol/L)

起始

    0.8

    1.6

    0

第2min

    0.6

    a

    0.2

第4min

    0.3

    0.975

    0.5

第6min

    0.3

    0.975

    0.5

第8min

    0.54

    0.9

    0.56

①起始時物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是                                 。

②反應在第2min到第4min時O2的平均反應速率為                         ；

③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是                           或

                           

④若反應在第6min后僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是           

                                                                    。

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利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H= －483.6kJ/mol

     氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣反應的熱化學方程式為              。

（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述氨氣的催化氧化反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間／濃度

 

c(NH3)(mol/L)

 

C(O2)(mol/L)

 

C(NO)(mol/L)

 

起始

 

    0.8

 

    1.6

 

    0

 

第2min

 

    0.6

 

    a

 

    0.2

 

第4min

 

    0.3

 

    0.975

 

    0.5

 

第6min

 

    0.3

 

    0.975

 

    0.5

 

第8min

 

    0.54

 

    0.9

 

    0.56

 

①起始時物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是                                。

②反應在第2min到第4min時O2的平均反應速率為                        ；

③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是                          或

                          

④若反應在第6min后僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是           

                                                                   。

 

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