某實驗小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進行了研究,總結(jié)出三個可以生成H₂的反應(yīng):①Zn+鹽酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。為點燃上述三個反應(yīng)生成的H₂,他們設(shè)計了如右圖所示的裝置圖:

]請回答下列問題:

(1)寫出Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

(2)在點燃H₂之前必須先進行____________________________________________。

(3)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H₂時,①③實驗獲得成功,②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H₂O的反應(yīng)速率太快,Na的用量又太少。于是他們準備增加鈉的用量,可教師說太危險,你認為產(chǎn)生危險的原因是___________________________。

(4)實驗小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機物)、水的密度分別為0.97 g·mL^-1、0.88 g·mL^-1、1.00 g·mL^-1,并據(jù)此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中H₂的生成速率______________________。(填“減慢”或“加快”)

(5)2.3 g鈉投入20 mL水中完全反應(yīng)放出的氣體在標準狀況下的體積是_____________,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________________。(不計溶液體積的變化)

某實驗小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進行了研究，總結(jié)出三個可以生成H₂的反應(yīng)：①Zn＋鹽酸�、贜a＋水�、跘l＋NaOH溶液。為點燃上述三個反應(yīng)生成的H₂，他們設(shè)計了如下裝置(圖1)，請回答下列問題：

(1)寫出Na與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(2)在點燃H₂前必須先進行_____________________________________________，

方法是 _______________________________________________________。

(3)實驗小組在點燃用圖1裝置制得的H₂時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H₂O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是________________________________________________________________________。

(4)實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97 g·mL^－1、0.88  g·mL^－1、1.00  g·mL^－1，并據(jù)此對實驗進行了改進(如圖2)，在改進后的實驗中H₂的生成速率減慢。原因是________________________________________________________________________。

某實驗小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進行了研究，總結(jié)出四個可以生成H₂的反應(yīng)：①Zn+鹽酸②Na+水 ③Al+NaOH溶液④Na+無水乙醇。為點燃上述四個反應(yīng)生成的H₂，他們設(shè)計了如下裝置圖：

請回答下列問題：
⑴寫出Na與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
⑵在點燃H₂之前必須先進行                   ，方法是                               
                                                                             ；
⑶實驗小組在點燃用上述裝置制得的H₂時，①③④實驗獲得成功，②卻
失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H₂O的反應(yīng)速率太快，Na的
用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危
險的原因是                                                                                       。
⑷實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實驗進行了改進。

在改進后的實驗中H₂的生成速率減慢。原因是                                                      
                                                                                                             。

某實驗小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進行了研究，總結(jié)出四個可以生成H₂的反應(yīng)：①Zn+鹽酸 ②Na+水  ③Al+NaOH溶液 ④Na+無水乙醇。為點燃上述四個反應(yīng)生成的H₂，他們設(shè)計了如下裝置圖：

請回答下列問題：

⑴寫出Na與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ；

⑵在點燃H₂之前必須先進行                    ，方法是                                

                                                                                ；

⑶實驗小組在點燃用上述裝置制得的H₂時，①③④實驗獲得成功，②卻

失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H₂O的反應(yīng)速率太快，Na的

用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危

險的原因是                                                                                        。

⑷實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實驗進行了改進。

在改進后的實驗中H₂的生成速率減慢。原因是                                                      

                                                                                                                 。