（1）對于下列反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為．如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO₂的濃度為．

（2）圖1表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．
（3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，圖2表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系．解釋曲線變化原因．

現(xiàn)有200mL 1mol/L H₂SO₄溶液，回答下列問題：
（1）寫出H₂SO₄的電離方程式
（2）該H₂SO₄溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是
（3）請設(shè)計一個實驗方案，證明此溶液中含有H⁺和SO₄^2-離子：
（4）用此H₂SO₄溶液和足量金屬Zn反應(yīng)，可以得到標準狀況下氣體多少升？

11.87g金屬錫跟l00mL l2mol/L HNO₃共熱一段時間，完全反應(yīng)后測得溶液中的c（H⁺）=8mol/L，溶液的體積仍為l00mL，放出的氣體在標準狀況下為8.96L．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（　�。�

將鐵與氧化鐵的錕合物15g，加入150mL稀H₂SO₄中，標準狀況下放出H2 1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．
（1）寫出所有發(fā)生的反應(yīng)方程式：
（2）混合物中鐵的質(zhì)量是克．
（3）為了中和過量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₂，共耗費3mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為．

在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　　）