下列說法正確的是

A．已知Ag₂CrO₄的Ksp為1.12×10^-12，則將等體積的１×10^-3mo1/L的AgNO₃溶液和１×0^-3mo1/LK₂CrO₄溶液混合，會有Ag₂CrO₄沉淀產生

B．Si—O鍵的鍵能大于Si—Cl鍵的鍵能，因此SiO₂的熔點高于晶體SiCl₄的熔點

C．常溫時，濃度均為0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為3c(Na^＋)＝2c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋2c(H₂CO₃)

D．已知：2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） △H＝-566kJ·mol^-1，下圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

下列說法正確的是

下列關于反應熱的說法正確的是（    ）

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應的

ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1

D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）＋3CO（g）??2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH＝a kJ·mol－1。

（1）已知：①Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）

ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；

②C（s，石墨）＋CO2（g）=2CO（g）　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。則a＝________。

（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K＝________，溫度升高后，K值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T ℃時，該反應的平衡常數K＝64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

①甲容器中CO的平衡轉化率為________。

②下列說法正確的是________（填字母）。

a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉化率

c．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的平衡轉化率

d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a、b、c裝置中能保護鐵的是________（填字母）。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是________（填名稱）。

（5）25 ℃時有關物質的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[Fe（OH）3]＝2.64×10－39。25 ℃時，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c（Mg2＋）∶c（Fe3＋）＝________。