下列關于反應熱的說法正確的是（    ）

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應的

ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1

D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

下列關于反應中能量變化說法正確的是（    ）

A．甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH₄ (g)＋2O₂ (g) == CO₂ (g)＋2H₂O (g)  ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

C．常溫下，反應C(s) + CO₂(g) = 2CO(g) 不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

  D．已知① 2H₂ (g)＋O₂ (g) == 2H₂O (g)  ΔH₁＝a kJ·mol^－1

② 2H₂ (g)＋O₂ (g) == 2H₂O (l)  ΔH₂＝b kJ·mol^－1，則a＞b

汽車尾氣中含有NOx、CO及碳氫化合物，直接排入空氣會造成大氣污染，某研究性學習小組擬探究汽車尾氣相關問題，請你參與并回答問題。

  (1)有人建議汽車尾氣中的CO，可用加入催化劑催化熱分解的方法消除。已知熱分解反應

CO(g)＝c(s)＋O₂(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.089kJ·mol^－1．K^－1，這一方案理論上是否可行，____________(選填：“可行”或“不可行”)。

  (2)有人提議在一定的條件下使NO、CO兩種氣體反應轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂和CO₂，其方程式可表示為：2NO(g)＋2CO(g)     N₂(g)＋2CO₂(g) △H=－373.4kJ／mol．△S<0，又知該反應的平衡常數(shù)極大，常溫下反應速率極小。

    ①上述反應的平衡常數(shù)表達式為：_________________________。

    ②下列有關說法正確的是_____________________________

    A．減少CO和NO濃度的有效方法是加長汽車尾氣排氣管的長度

    B．提高NO及CO轉(zhuǎn)化率的有效方法是低溫催化

    C．汽車尾氣中的NO主要是由于石油中含有大量的氮元素

    D．使用催化劑，在適當溫度和壓力下有利干提高上述反應轉(zhuǎn)化效率

 (3)測定汽車尾氣中NO，NO₂的方法之一，用3％的H₂o₂溶液吸收生成HNO₃，再用NaOH標準溶液滴定。若要確定尾氣中NO，NO₂體積分數(shù)總和，所需的數(shù)據(jù)有___________(選填序號)。

    A．氣體樣品的體積                         B．NaOH標準溶液的濃度及所消耗的體積

    C．從滴定開始到指示劑變色所需的時間       D．兩種氮氧化物的體積比