5 下列離子方程式正確的是 A Al與H2SO4反應 Al + 2 H+ = Al3+ + H2↑ B Al與 NaOH溶液反應 2 Al + 2OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑ C Na 與O2反應 4 Na + O2 = 4 Na+ + 2 O2- D AlCl3與稀NH3.H2O混合 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網鐵鹽、亞鐵鹽在工農業(yè)生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用．
（1）用鐵屑與稀硫酸反應制備FeSO4
①制備原理用離子方程式表示為
 
．若要提高
FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是
 
．
A．使用濃硫酸與鐵屑反應
B．使用磨細的鐵粉反應
C．控制溫度在50～70℃
D．控制溫度在80～100℃
②在上述反應過程中，常會伴隨發(fā)生反應：4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
若要減少產品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正確的是
 
．
A．控制稀硫酸的濃度不能太高
B．用去O2蒸餾水注入濃硫酸配制反應所需的稀硫酸
C．反應中保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1
D．反應中應經常添加Fe2（SO4）3攪拌
③反應結束后，將溶液進行
 
、冷卻、過濾、洗滌即得FeSO4?7H2O晶體．
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3
其反應及操作流程如下：
精英家教網
①加入NaHCO3并攪拌，將混合液pH調控至
 
范圍內，使雜質沉淀過濾除去．
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Cu（OH）2
開始沉淀 2.3 7.5 3.4 4.7
完全沉淀 3.2 9.7 4.4 6.7
②反應Ⅱ中反應的離子方程式是：
 
．
③生產中，將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是
 
，氣體X與NO配比的比例是
 
．
（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產生，其反應的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

鐵鹽、亞鐵鹽在工農業(yè)生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用。

（1）用鐵屑與稀硫酸反應制備FeSO4

①制備原理用離子方程式表示為         。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是         。

A．使用濃硫酸與鐵屑反應   

B．使用磨細的鐵粉反應

C．控制溫度在50～70℃     

D．控制溫度在80～100℃

②在上述反應過程中，常會伴隨發(fā)生反應：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 

若要減少產品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正確的是         。

A．控制稀硫酸的濃度不能太高     

B．用去O2蒸餾水注入濃硫酸配制反應所需的稀硫酸

C．反應中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1   

D．反應中應經常添加Fe2（SO4）3攪拌

③反應結束后，將溶液進行           、冷卻、過濾、洗滌即得FeSO4·7H2O晶體。

（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3

其反應及操作流程如下：

①加入NaHCO3并攪拌，將混合液pH調控至        范圍內，使雜質沉淀過濾除去。

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

4.7

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

6.7

 

②反應Ⅱ中反應的離子方程式是：            。

③生產中，將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是        ，氣體X與NO配比的比例是        。

（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產生，其反應的離子方程式是          。

 

查看答案和解析>>

鐵鹽、亞鐵鹽在工農業(yè)生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用。

（1）用鐵屑與稀硫酸反應制備FeSO4
①制備原理用離子方程式表示為        。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是        。
A．使用濃硫酸與鐵屑反應   
B．使用磨細的鐵粉反應
C．控制溫度在50～70℃     
D．控制溫度在80～100℃
②在上述反應過程中，常會伴隨發(fā)生反應：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 
若要減少產品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正確的是        。
A．控制稀硫酸的濃度不能太高     
B．用去O2蒸餾水注入濃硫酸配制反應所需的稀硫酸
C．反應中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1   
D．反應中應經常添加Fe2（SO4）3攪拌
③反應結束后，將溶液進行          、冷卻、過濾、洗滌即得FeSO4·7H2O晶體。
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3
其反應及操作流程如下：

①加入NaHCO3并攪拌，將混合液pH調控至       范圍內，使雜質沉淀過濾除去。

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
4.7
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
6.7
 
②反應Ⅱ中反應的離子方程式是：           。
③生產中，將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是       ，氣體X與NO配比的比例是       。
（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產生，其反應的離子方程式是         。

查看答案和解析>>

（15分）硫酸銅在化工和農業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。
方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質）。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：
⑴完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O發(fā)生反應的化學方程式
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；
⑵步驟②調節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________
A. CuO            B. MgO       C. FeCO3              D NH3·H2O
⑶有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
由上表可知：當溶液pH=4時，不能完全除去的離子是________。
⑷濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到CuSO4·5H2O晶體。某同學認為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出。請你結合相關數據對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，Al2(SO4)3 飽和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正確”或“錯誤”）。
方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：
2RH（有機相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有機相）+ 2H＋（水相）
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（5）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S     2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是____________________（用電極反應式表示）。
（6）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。
（7）步驟Ⅳ，若電解0.1mol CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____ 。

查看答案和解析>>

（15分）硫酸銅在化工和農業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。
方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質）。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：
⑴完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O發(fā)生反應的化學方程式
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；
⑵步驟②調節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________
A. CuO            B. MgO       C. FeCO3              D NH3·H2O
⑶有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
由上表可知：當溶液pH=4時，不能完全除去的離子是________。
⑷濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到CuSO4·5H2O晶體。某同學認為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出。請你結合相關數據對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，Al2(SO4)3 飽和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正確”或“錯誤”）。
方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：
2RH（有機相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有機相）+ 2H＋（水相）
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（5）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S     2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是____________________（用電極反應式表示）。
（6）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。
（7）步驟Ⅳ，若電解0.1mol CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____ 。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案