元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素. R′和R″的相對原子質(zhì)量分別為a和b.R元素中R′和R″原子的百分組成分別為 x 和 y .則R元素的碳酸鹽的式量是 A.2+60 B. ax+by+60 C./2+60 D. ay+bx+60 【查看更多】

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素．請用所給元素回答下列問題．

A

M

B

D

G

H

Q

R

E

（1）Q元素在元素周期表中的位置

第三周期ⅥA族

，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）

S^2-＞Cl^-＞K⁺

．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是

共價(jià)鍵

，其MD₂分子的結(jié)構(gòu)式：

O=C=O

．
（4）用表中所給元素組成反應(yīng)物，用化學(xué)方程式說明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：

H₂S+C1₂=2HC1+S

；元素G、H的金屬性強(qiáng)弱：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．

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元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素， R′和R″的原子量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為 x 和 y ，則R元素的碳酸鹽的式量是（）

A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、 ay+bx+60

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元素周期表中有五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下：
X：氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性；
Y：第三周期元素的簡單離子中離子半徑最�。�
Z：用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)；
Q：位于第二周期且族序數(shù)是周期數(shù)的2倍；
R：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置為__________，Q中含有8個(gè)中子的原子組成符號是_______。
（2）上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N，它們：摩爾質(zhì)量、分子中所含原子數(shù)、分子中的核外電子數(shù)都相同，寫出M、N中任意一個(gè)的化學(xué)式____________。
（3）X與元素周期表中第一號元素形成的10電子陽離子的空間構(gòu)型為___________。X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有____________________。
（4）已知：A、B、C為均含有Y元素或均含有Z元素的三種無機(jī)物，它們存在如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題