元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分．現(xiàn)請(qǐng)針對(duì)表中的A～I(xiàn)種元素，回答問(wèn)題．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				A	B	C
3	D		E	F			G	H
4	I

（1）根據(jù)下列要求，用序號(hào)填寫(xiě)：
①最不活潑的元素是；②金屬性最強(qiáng)的元素是；③氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是；
④第二周期元素中，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等的元素是．
（2）元素B對(duì)應(yīng)氫化物的水溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①元素I與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：；②元素F的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫(xiě)出元素G的單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式：．

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
（1）以下為元素周期表的一部分，寫(xiě)出表中c、d的元素符號(hào)：c         d

（2）用元素符號(hào)標(biāo)出硫在周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
（3）相同大小的a、b兩種元素的單質(zhì)分別投入熱坩堝中，反應(yīng)較劇烈的是（用化學(xué)式表示，下同）．
（4）寫(xiě)出c的氧化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式：．
b元素的單質(zhì)與e的氫化物（分子中含三個(gè)原子核）反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表為8種元素在周期表中的位置．

A

D

F

G

Q

M

R

N

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是（填選項(xiàng)序號(hào)）．

（2）比較M、R元素的非金屬性：＞（填元素符號(hào)）．
（3）Q元素在周期表中的位置是第周期族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）Na在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為，Na在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是（填化學(xué)式）．
（5）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是．
（6）比較Na、G、Q 3種元素的金屬性：Na＞＞（填元素符號(hào)），能證明其金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是．

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表中的一格，以下對(duì)該圖信息的解讀中，不正確的是（　　）

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	+7，-1	-2

F原子中無(wú)中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色
（1）B元素在元素周期表中的位置．
（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出B的單質(zhì)和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：．
（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為．
（5）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤�素符�?hào)）．