下列實驗方案合理的是

氫氣被譽為21世紀的新型清潔能源，能有效降低二氧化碳的排放．以甲醇為原料經(jīng)過重整可以獲得氫氣．其工業(yè)流程如下：

請回答以下問題：
（1）液態(tài)甲醇霧化后與水蒸氣混合，其目的是；該工業(yè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填名稱）．
（2）為了測定CH₃OH（g）+H₂O（g）→CO₂（g）+3H₂（g）的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的甲醇和水蒸氣濃度如下：

時間  s	0	1	2	3	4	5
C（CH3OH） /mol．L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.5 0×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
C（H2O） mol．L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.7×10-3	2.7×10-3

①前2s內(nèi)的平均反應速率v（H₂）=
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K=．
（3）為了研究反應條件對CO含量的影響，在甲醇含量為50%，原料液進料量60mL/h的情況下，在常壓下和在不同催化環(huán)境下得到了反應溫度與CO含量的關(guān)系圖．從圖中得到的有關(guān)結(jié)論是（寫出其中一個即可）
（4）為研究反應中壓強對CO含量的影響，請簡述你的實驗方案：．

在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉．這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵“．請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵“．實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去）．填寫下列空白：

（1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是；燒瓶B的作用是；燒瓶C的作用是；在試管D中收集得到的是．
（2）實驗時，U型管G中應加入的試劑是；長頸漏斗H中應加入．
（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母）．
（4）燒瓶I中發(fā)生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是．
（5）試管E中發(fā)生反應的化學方程式是．
（6）為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須；E管中的反應開始后，在F出口處應．

常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補鐵藥物，市場上一種常見的補鐵藥物的商品名稱是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe²⁺的含量約為34.0%～36.0%．該藥片在水和乙醇中的溶解度不大．某學校化學實驗小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設計了如下幾組理論實驗設計方案：
Ⅰ．甲組方案：

（提示：白色的Fe（OH）₂在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
甲組同學按照設計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結(jié)果．分析甲組實驗失敗的可能原因：．
Ⅱ．乙組同學在參考書上查得如下資料：
①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)．
②H₂O₂不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會促使其分解；H₂O₂中氧元素為-1價，它既有氧化性又有還原性．
他們認真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程，重新設計并完成下列實驗：
乙組方案：

（1）試劑1為：，試劑2為：；
（2）加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是：；
（3）加雙氧水后，紅色加深的原因是：．根據(jù)氧化還原反應中化合價變化情況，試寫出在酸性條件下Fe²⁺與雙氧水反應的離子方程式：．
Ⅲ．丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因．根據(jù)粒子的組成，他們認為有兩種可能原因：①[Fe（SCN）]²⁺中的三價鐵被還原為亞鐵；②．
請你對其中一種可能進行實驗驗證：
實驗方案（用文字敘述）：．
根據(jù)預期現(xiàn)象判斷結(jié)論：．