答題前.在答題卷密封區(qū)內(nèi)及答題卡上填涂班級.姓名和考號, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
 
C+
 
 KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F，E和F均為空氣的組成成分．當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)
溫度		 活性炭（mol） NO（mol） E（mol） F（mol）
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2         c．無法比較
（4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸．回答下列問題：
①所得溶液的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是
 
（填字母序號）．
a．c（Na+）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（HCO
 
-
3
）
b．c（Na+）＞c（HCO
 
-
3
）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）
c．c（Na+）=2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的一定濃度的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為1.9×10-4mol/L，則混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

查看答案和解析>>

（2010?肇慶二模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究．
試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水．
（1）[提出假設(shè)]假設(shè)一：該漂白粉未變質(zhì)，含
CaCl2、Ca（ClO）2
CaCl2、Ca（ClO）2
；
假設(shè)二：該漂白粉全部變質(zhì)，含
CaCl2、CaCO3
CaCl2、CaCO3
；
假設(shè)三：該漂白粉部分變質(zhì)，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
（2）[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]在答題卡上完成下表寫實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論（不必檢驗(yàn)Ca2+、Cl-）：
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
1 用試管取少量澄清石灰水備用，用另一試管取少量樣品，再
向試管加入1mol/L的稀鹽酸
向試管加入1mol/L的稀鹽酸
 若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)一成立；
2
取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水
取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水
品紅不褪色，而石灰水變渾濁，假設(shè)二成立
品紅不褪色，而石灰水變渾濁，假設(shè)二成立
③
取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水
取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水
品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，假設(shè)三成立．
品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，假設(shè)三成立．

查看答案和解析>>

（2013?瀘州一模）“低碳循環(huán)”引起世界各國的高度關(guān)注，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，更是引起了全世界的普遍重視．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（將化學(xué)計(jì)量數(shù)按順序填在答題卷上）
5
5
C+
4
4
KMnO4+
6
6
H2SO4→
5
5
CO2↑+
4
4
MnSO4+
2
2
K2SO4
6
6
H2O
（2）將不同最的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
得到表中三組數(shù)據(jù)
 實(shí)驗(yàn) 溫度°C   起始量/mol  平均量/mol  達(dá)到平衡所需時間/min
 CO  H2O  H2  CO
 1  650  4  2  1.6  2.4  6
 2  900  2  1  0.4  1.6  3
 3  900  a  b  c  d  t
①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2）表示的反應(yīng)速率為
0.13mol/（L?min）
0.13mol/（L?min）
（取二位小數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)3條件下，反應(yīng)物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計(jì)算該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)可
以利用實(shí)驗(yàn)
2
2
的數(shù)據(jù)進(jìn)行，其K=
0.17
0.17
．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（I）△H═44.0kJ/mol
寫出甲醇（CH2OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
．

查看答案和解析>>

（2013?上饒一模）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
5
5
 C+
4
4
 KMnO4+
6
6
 H2SO4→
5
5
CO2↑+
4
4
MnSO4+
2
2
K2SO4+
6
6
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為
0.13moL/（L?min）
0.13moL/（L?min）
 （取小數(shù)二位，下同）．
②該反應(yīng)為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol

（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

查看答案和解析>>

某白色固體可能是Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3中的兩種或三種，化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對該固體進(jìn)行探究：取少量固體滴加稀硫酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水后出現(xiàn)渾濁．一位同學(xué)由此得出該固體一定含有Na2CO3的結(jié)論．
（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由
不合理，因?yàn)槿艄腆w是Na2SO3和Na2SO4滴加稀硫酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水后也會出現(xiàn)渾濁
不合理，因?yàn)槿艄腆w是Na2SO3和Na2SO4滴加稀硫酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水后也會出現(xiàn)渾濁
．
（2）請完成對該固體的探究：
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：
固體含有Na2SO3、Na2SO4
固體含有Na2SO3、Na2SO4
；假設(shè)2：
固體含有Na2SO3、Na2CO3
固體含有Na2SO3、Na2CO3
；假設(shè)3：
固體含有Na2SO4、Na2CO3
固體含有Na2SO4、Na2CO3
．
假設(shè)4：含有Na2SO3、Na2SO4和Na2CO3
②基于假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，在答題卷中畫出裝置圖并描述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案