27．將鐵與氧化鐵的錕合物15g.加入150mL稀H2SO4中.標準狀況下放出H2 1．68L.同時鐵和氧化鐵均無剩余.向溶液中滴入KSCN溶液.未見顏色變化. (1)寫出所有發(fā)生的反應方程式: (2)混合物中鐵的質量是 克. (3)為了中和過量的H2SO4.且使Fe2+完全轉化成Fe(OH)2.共耗費3mol/L的氫氧化鈉溶液200mL.則原硫酸的物質的量濃度為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將鐵與氧化鐵的錕合物15g，加入150mL稀H2SO4中，標準狀況下放出H2 1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．
（1）寫出所有發(fā)生的反應方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

（2）混合物中鐵的質量是
7
7
克．
（3）為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉化成Fe（OH）2，共耗費3mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質的量濃度為
2mol/L
2mol/L
．

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將鐵與氧化鐵的錕合物15g，加入150mL稀H2SO4中，標準狀況下放出H2 1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．
（1）寫出所有發(fā)生的反應方程式：______
（2）混合物中鐵的質量是______克．
（3）為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉化成Fe（OH）2，共耗費3mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質的量濃度為______．

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將鐵與氧化鐵的錕合物15g，加入150mL稀H2SO4中，標準狀況下放出H2 1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．
（1）寫出所有發(fā)生的反應方程式：______
（2）混合物中鐵的質量是______克．
（3）為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉化成Fe（OH）2，共耗費3mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質的量濃度為______．

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將鐵與氧化鐵的錕合物15g，加入150mL稀H2SO4中，標準狀況下放出H2 1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．
（1）寫出所有發(fā)生的反應方程式：   
（2）混合物中鐵的質量是    克．
（3）為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉化成Fe（OH）2，共耗費3mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質的量濃度為    ．

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