可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為：

一、配制0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液

準(zhǔn)確稱取AgNO₃ 8.50 g，溶于500 mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液的標(biāo)定

準(zhǔn)確稱取0.585 g NaCl于100 mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取上述溶液25.00 mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25 mL水，1 mL 5％K₂CrO₄溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色〔2Ag⁺+Ag₂CrO₄↓(磚紅色)〕。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32 mL。

三、氯化物試樣中氯的測(cè)定

準(zhǔn)確移取25.00 mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25 mL水，1 mL 5％ K₂CrO₄溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為13.16 mL。

回答下列問(wèn)題：

(1)NaCl固體使用前，都要將其置于坩堝中加熱，并用____________不斷攪拌，待爆裂聲停止后繼續(xù)加熱15分鐘，稍冷后，再將坩堝放入干燥器中冷至室溫備用。如此操作的主要目的是__________________________________。

(2)AgNO₃溶液需要標(biāo)定的主要原因是_________________________________________。

(3)指示劑在溶液中存在下列平衡：2H⁺＋2＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH范圍可能是____________。(填代號(hào))

A.1—6.5        B.6.5—10.5        C.10.5—14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，c(Ag⁺)=c(Cl^-)，若此時(shí)要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c()最大不能超過(guò)____________ mol·L^-1，因此，實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.8×10^-12)

(5)的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒(méi)有影響的原因是____________________________。

(6)AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為____________ mol·L^-1，可溶性氯化物中氯的含量為__________g·L^-1。

(7)滴定管用完后，要先用__________洗滌。原因是_______________________________。