(1)NO₂和N₂的混合氣體通入水中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)樵�體積的1/2， 求原混合氣體中NO₂和N₂的體積比               。

(2)一定條件下，將等體積NO和O₂的混合氣體置于試管中，并將試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體約占原氣體總體積的            。

 (1)NO₂和N₂的混合氣體通入水中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)樵�體積的1/2， 求原混合氣體中NO₂和N₂的體積比              。

(2)一定條件下，將等體積NO和O₂的混合氣體置于試管中，并將試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體約占原氣體總體積的            。

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充人2mo1N₂和6molH₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出93kJ熱量，生成NH₃的濃度為1mol/L，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ˋ-定量氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為______．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂g）?4NO（g）+6H₂O（g）．

起始濃度（mol． L-1）	c（ NH3）	c（ O2）	c（ NO）	c（ H20）
甲	1	2	0	0
乙	2	4	0	0
丙	0.5	x	y	z

①恒溫恒容下，平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率甲______乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同，則x=______，y=______，z=______．
（4）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂；已知T₁＜T₂，則a₁______a₂．
A．大于　　B．小于　　c．等于　　D．以上都有可能
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮?dú)怏w分別完成噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是______．
A．c（NO^-₃）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH⁺₄）＞c（NO^-₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃．H₂O）
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=1.5c（NO^-₃）

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)如圖是在101 kPa、298 K條件下1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成1 mol CO₂和1 mol NO過程中能量變化示意圖。

已知:N₂(g)+O₂(g)2NO(g)　ΔH="+179.5" kJ/mol
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)　ΔH="-112.3" kJ/mol
則在298 K時(shí),反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=　　　。 

(2)將0.20 mol NO₂和0.10 mol CO 充入一個(gè)容積恒定為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在不同條件下,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。
①下列說法正確的是　　　　(填序號(hào))。 
a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
b.當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),K值增大
c.升高溫度后,K值減小,NO₂的轉(zhuǎn)化率減小
d.向該容器內(nèi)充入He氣,反應(yīng)物的體積減小,濃度增大,所以反應(yīng)速率增大
②計(jì)算產(chǎn)物NO₂在0～2 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(NO₂)=　　　　mol/(L·min)。 
③第4 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為　　　　(填“升溫”或“降溫”)。 
④計(jì)算反應(yīng)在第6 min時(shí)的平衡常數(shù)K=　　　　。若保持溫度不變,此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡將　　　　移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。 

(3)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負(fù)極的反應(yīng)式為                                                          ，當(dāng)有0.25 mol SO₂被吸收,則通過質(zhì)子(H⁺)交換膜的H⁺的物質(zhì)的量為　　　　 。
(4)CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng),CaCO₃是一種難溶物質(zhì),其K_sp=2.8×10^-9�，F(xiàn)將2×10^-4 mol/L的Na₂CO₃溶液與一定濃度的CaCl₂溶液等體積混合生成沉淀,計(jì)算應(yīng)加入CaCl₂溶液的最小濃度為　　　　。