(10分) 中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：
2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為______________________。
②在生成物中，A的晶體類型為___，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____。
③已知CN^－與N₂為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________________。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為______，Q^2＋的未成對電子數(shù)是_______。
（3）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為          ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        ．

（4）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應：[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xH^＋交換出來的H^＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H^＋需濃度為0.1200mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學式為______，中心離子的配位數(shù)為   。

(10分) 中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：

2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為______________________。

②在生成物中，A的晶體類型為___，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____。

③已知CN^－與N₂為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________________。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為______，Q^2＋的未成對電子數(shù)是_______。

（3）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的         ．

（4）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應：[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xH^＋交換出來的H^＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H^＋需濃度為0.1200mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學式為______，中心離子的配位數(shù)為    。

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，反應后溶液呈淺綠色．則A在元素周期表中的位置是______，反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是______；已知1g D與F反應生成B時放出92.3kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式______．
（2）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，反應①的化學方程式是______，反應④的化學方程式是______．
（3）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是______．晶體D的晶體類型為______，A在生活中的常見用途______（寫出一種）．