設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．5.6 g Fe與足量稀HNO₃發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

B．在1 L 0.1 mol/L AlCl₃溶液中含有0.1 N_A 個(gè)Al³⁺

C．在某密閉容器中盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定條件下充分反應(yīng)后，可得0.2 N_A個(gè)NH₃分子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl鍵的個(gè)數(shù)為2 N_A

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

1. A.
   5.6 g Fe與足量稀HNO₃發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A
2. B.
   在1 L 0.1 mol/L AlCl₃溶液中含有0.1 N_A個(gè)Al³⁺
3. C.
   在某密閉容器中盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定條件下充分反應(yīng)后，可得0.2 N_A個(gè)NH₃分子
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl鍵的個(gè)數(shù)為2 N_A

某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）

   （1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是            。

   （2）連接好裝置后，首先進(jìn)行的操作是              。

   （3）通入a氣體的目的是                      .

   （4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

        2NO₂+Na₂CO₃=====NaNO₂+          +         

  （5）已知：溫度低于21.15°C時(shí)，NO₂幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₂。工業(yè)上可用N₂O₄與水反應(yīng)來提高硝酸產(chǎn)率。N₂O₄與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是          。

   （6）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L。則2NO₂（g）      N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=      。若NO₂起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO₂的最大轉(zhuǎn)化率為            。