A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
請(qǐng)回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式；乙為由B元素組成的單質(zhì)，寫出該單質(zhì)的一種用途．
（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2：1：2．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為．為探究該復(fù)鹽中的某種離子，取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K₃[Fe（CN）₆]），則現(xiàn)象和結(jié)論為．

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．
已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
（3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因
（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為
對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×10²³個(gè)．請(qǐng)按照要求填空：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成 藍(lán) 藍(lán) 色	Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- （用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色	5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl （用化學(xué)方程式表示）

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質(zhì)須保存在煤油中，與D形成的化合物是生活中最常用的調(diào)味品
D	單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E	單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置為；其氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為．
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為．
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：．
①酸雨   ②溫室效應(yīng)   ③光化學(xué)煙霧  ④臭氧層破壞
（5）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是，負(fù)極的反應(yīng)式為．

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質(zhì)須保存在煤油中
D	單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E	單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是，其水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為：．
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對(duì)該固體中陽離子存在檢驗(yàn)的操作方法是：，證明存在該陽離子．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為．
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：．
①酸雨           ②溫室效應(yīng)        ③光化學(xué)煙霧      ④臭氧層破壞
（5）E制品通常在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，該過程的正極反應(yīng)式為．
（6）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是，負(fù)極的反應(yīng)式為：．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．其中D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；D、E同族；A與D、E既不同族也不同周期；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用．
（1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）鈉、A和D三種元素組成化合物的電子式．（或化學(xué)鍵）
（3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無色液體．甲的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，寫出其電離方程式：．
（4）A、C以1：2組成的共價(jià)分子乙也含有18電子，在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（5）處理含BD、ED₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)E．已知反應(yīng)生成1g E固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（6）將0.500mol ED₂（g）和0.300mol D₂（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)：D₂（g）+2ED₂（g）?2ED₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡．①寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=②平衡時(shí)測(cè)得c（D₂）=0.10 0mol?Lˉ¹，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為．