下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是（　�。�

水溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質(zhì)可能是（填序號）．
A． CuSO₄      B． HCl        C． Na₂S      D．NaOH   E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的氨水b L；②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水c  L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關系是：．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律．
①已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結合H⁺的難易順序為．
②某同學將H₂S通入CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常溫下，0.1mol?L^-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=，此時所得混合溶液的pH=．

下列離子方程式正確的是（　�。�

（2013?萊蕪一模）下列敘述正確的是（　　）

（2013?浙江）《化學與技術》模塊
電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

成分	CaO	SiO2	Al2O3	Fe2O3	MgO	CaS	其它不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分數(shù)（%）	65～66	3.5～5.0	1.5～3.5	0.2～0.8	0.2～1.1	1.0～1.8	23～26

用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl₂，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體化學式是：CaCl₂?6H₂O，H₂S是一種酸性氣體，具有還原性．
（1）反應器中加入的酸應選用．
（2）脫色槽中應加入的物質(zhì)X是；設備A的作用是；設備B的名稱是；設備C的作用是．
（3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H₂S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是．
A．水  B．濃硫酸  C．石灰乳  D．硝酸
（4）將設備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器的目的是．