9．AD 解析:首先要理解題意.molN2和mol14CO是物質(zhì)的量相等的兩種氣體.根據(jù)阿伏加德羅定律.可以判斷A正確. N2和14CO的摩爾質(zhì)量不相等(N2∶28g·mol-1.而14CO:30g·mol-1).molN2和nmol14CO的質(zhì)量不相等.同溫同壓下.它們體積相等.所以它們的密度一定不相等.在標準狀況下.也屬于同溫(0℃).同壓(1.01×105Pa).所以它們只是體積相等.而質(zhì)量不等.兩種氣體的物質(zhì)的量相等.它們的分子數(shù)一定相等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?重慶一模）為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250ml容量瓶
250ml容量瓶
（填儀器名稱）．
方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化操作流程如下：

（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
氯水
氯水
．
（5）步驟②是否可以省略
否
否
，理由是
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱量．
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填儀器名稱）．
（4）某同學設計以原電池的形式實現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出負極的電極反應式
Fe2+-e-═Fe3+
Fe2+-e-═Fe3+

方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化操作流程如下：

（3）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
氯水
氯水
．
（5）步驟②是否可以省略
不能
不能
，理由是
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱量．
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取Wg該種氨基酸放在純氧氣中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)按圖3-2示裝置進行實驗：
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請回答下列有關(guān)問題：
（1）實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是
 
，需要加熱的位置是
 
（填字母）．
（2）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式
 
；
（3）裝置D的作用
 
；
（4）讀取N2體積時，應注意：
 
；
（5）實驗中測得N2的體積為VmL（已折算為標準狀況）．為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有
 
（用字母填空）．
A．生成CO2氣體的質(zhì)量          B．生成水的質(zhì)量
C．通入氧氣的體積            D．氨基酸的分子量．

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實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成。取W g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2�，F(xiàn)按下圖所示裝置進行實驗：

請完成下列有關(guān)問題：

(1)實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是______________________________。

(2)裝置圖中需要加熱的儀器有____________________ (用字母填空，下同)。操作時應先點燃_________________處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________________。

(4)D裝置的作用是：___________________________________________________________。

(5)讀取N2體積時，應注意：①_________________；②_________________。

(6)實驗中測得N2的體積為Ｖ mL(已折算為標準狀況)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_________________ (用字母填空)。

A.生成二氧化碳氣體的質(zhì)量                B.生成水的質(zhì)量

C.通入氧氣的體積                        D.氨基酸的相對分子質(zhì)量

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（10分）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學科，進化化學實驗時要采取正確的實驗操作，注意實驗安全。

  （1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有如圖所示的警示標志，說明濃硫酸是一種               。

   （2）下列實驗能達到目的的是             。

              A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃鹽酸配制準確濃度的稀鹽酸

              B．用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅加快反應速率

              C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度

              D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸雜質(zhì)

              E．制取Fe（OH）2時，吸取除去氧氣NaOH溶液的膠頭滴管的末端插入FeSO4溶液中，再注入NaOH溶液

   （3）某化學小組設計如圖裝置完成一組實驗：

                                      

        A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝漂白粉溶液，現(xiàn)象是裝置II中產(chǎn)生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出元素非金屬：N>C>Cl。你認為他得出的結(jié)論是否正確？答：    （填“正確”或“不正確”）。理由是                  。

   （4）有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O）

①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需         。

②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是            。

                  a．稀硝酸      b．稀硫酸                c．稀鹽酸                d．濃硝酸

        ③某同學設計的下列滴定方式，最合理的是       （夾持部分略去）（填字母序號）

 

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