銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

 （1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu^2＋的核外電子排布式為       ▲        。

 （2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為     ▲   。

 （3）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄ ·H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

  下列說(shuō)法正確的是    ▲     （填字母）。

   A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化 

   B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

   C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

   D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

 （4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其原因是       ▲         。

酞菁也是常見的配位體，結(jié)構(gòu)如右圖。該分子中氮原子雜化方式為      ▲   。 寫出與硫酸根離子互為等電子體的分子和離子各一種      ▲      、     ▲        。

 （5）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的        ▲    （填“高”或“低”），

      請(qǐng)解釋原因          ▲                          。