大氣為地球上各種生物的生存提供了條件。但是，隨著工業(yè)和交通運(yùn)輸迅速發(fā)展，城市人口高度集中，人類向大氣中大量排放煙塵和有害氣體等，正在對大氣造成污染。我國某工業(yè)城市的“空氣質(zhì)量日報(bào)”顯示，該城市的空氣受到一定程度的污染。某研究性學(xué)習(xí)小組對該城市的空氣污染進(jìn)行了下列研究：

    (1)小組內(nèi)一同學(xué)初步分析得出，該城市空氣污染的主要原因有三個(gè)：A.使用石油液化氣 B．燃燒含硫煤  C．粉塵污染。另一同學(xué)認(rèn)為還有一個(gè)不可排除的原因是：D．               

研究性學(xué)習(xí)小組就造成該城市空氣污染的最主要原因調(diào)查了該市100名市民和100位環(huán)保部門人士。調(diào)查結(jié)果如下圖所示：

    從環(huán)保人士的觀點(diǎn)上分析，你認(rèn)為造成該城市空氣污染的主要有害成分是       (用化學(xué)式表示)。

    (2)空氣污染易形成酸雨。研究性學(xué)習(xí)小組對該城市的雨水進(jìn)行了采樣與分析，剛采集時(shí)測得pH為4．82，放在燒杯中經(jīng)2h后，再次測得pH為4．68。對此，你的合理解釋是                               

    (3)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取空氣(含氮?dú)�、氧氣、二氧化碳、二氧化硫�?10．0L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，緩慢通過足量溴水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0．0233g。試回答該白色沉淀的化學(xué)式為             ，通過計(jì)算得該空氣中主要有害氣體成分的體積分?jǐn)?shù)為           。

    (4)該小組同學(xué)提出下列措施以減少空氣污染的主要有害成分排放量，你認(rèn)為合理的是          (填序號)。

    ①用天然氣代替煤炭作民用燃料  ②改進(jìn)燃煤技術(shù)，減少煤的用量  ③工廠生產(chǎn)時(shí)將燃煤鍋爐的煙囪造得更高  ④燃煤中加入適量石灰石后使用

    (5)在容積均為1L(容積不可變)的甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入2molSO₂、1molO₂和4mol SO₂、2 mol O₂，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，兩容器中SO₂轉(zhuǎn)化率分別為，甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為     ，此時(shí)         (填“大于”、“小于”或“等于”)。

 “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

        ___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O 

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N₂ (g)+CO₂ (g) 。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T₁℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①0min～10min以v(CO₂) 表示的反應(yīng)速率為              。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是    　　　    （填序號字母）。

 A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　    

 B． 2v(NO)_(正)= v(N₂)_(逆)

C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變   

 D．混合氣體的密度保持不變

③30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是               。如圖表示CO ₂的逆反應(yīng)速率[v_逆­(CO ₂­)]隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化關(guān)系圖。請?jiān)趫D中畫出在30min改變上述條件時(shí)在40min 時(shí)刻再次達(dá)平衡的變化曲線。

（3）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol   K₁

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol    K₂

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 (寫成最簡整數(shù)的形式)，并用K₁和K₂表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

（4）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                    。

（5）pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10^-3=3。右圖為，H₂CO₃在通入HCl或加入氫氧化鈉固體后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。由圖可知：若往碳酸鈉溶液加入鹽酸至pH約為      時(shí)有CO₂氣體放出 , 若往0.001mol/L通入HCl至圖中A點(diǎn)（為兩曲線的交點(diǎn),縱坐標(biāo)約為3.3）時(shí)溶液中所有離子濃度從大到小關(guān)系是                       

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2， 回答下列問題：

（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號      。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為           。

（2）在水溶液中將Fe³⁺還原為Fe²⁺，+4Fe³⁺→4Fe²⁺+……其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3）一定條件下，M與TiO₂、C(石墨)反應(yīng)只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應(yīng)生成lmol M的氧化物時(shí)放出536kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為                                               。

（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈      (填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序      。

（5）N的低價(jià)硫酸鹽溶液與過氧化鈉反應(yīng)。若N的低價(jià)硫酸鹽與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為                                                。