氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

①CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）?? △H ＝－574 kJ/mol

②CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）? △H ＝－1160 kJ/mol

則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學(xué)方程式為：??????????? ???????????? 。

（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是???????? ????????????????????????? （寫出1條即可）。

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下:? NONO2N2。已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是???????? ????? ；若生成11.2 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2 ??????? g 。

（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ????????? （保留兩位小數(shù)）．②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 ????????????? ．③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H ?? 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)??? △H ＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?? △H ＝－1160 kJ/mol

則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學(xué)方程式為??????????????????????????????? 。???????

（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) ? 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH < 0

為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是????????????????? （寫出1條即可）。

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下：

NONO2N2

已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是?? ????????????? ；若生成11.2 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2 ??????? g 。

（4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達(dá)到消除污染的目的。

已知質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。如圖是反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、等質(zhì)量催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H????? 0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)；催化劑表面積S1????? S2 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
①CH₄ (g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）  △H ＝－574 kJ/mol
②CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
則CH₄ 將NO₂ 還原為N₂ 的熱化學(xué)方程式為：                        。
（2）利用NH₃催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                                  （寫出1條即可）。
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下:  NONO₂N₂。已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO₂ + H₂O ＝NO₂ + HNO₃ + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是              ；若生成11.2 L N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO₂          g 。
（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N₂ （g）+CO₂ （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH₄ (g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H ＝－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－1160 kJ/mol
則CH₄ 將NO₂ 還原為N₂ 的熱化學(xué)方程式為                               。       
（2）利用NH₃催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)   2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH < 0
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                 （寫出1條即可）。
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下：
NONO₂N₂
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO₂ + H₂O ＝ NO₂ + HNO₃ + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是                ；若生成11.2 L N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO₂          g 。
（4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達(dá)到消除污染的目的。
已知質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。如圖是反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、等質(zhì)量催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H     0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)；催化劑表面積S₁     S₂ (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。