硫隔絕空氣加熱后的蒸氣中有一種化學(xué)式為S₈的物質(zhì)，關(guān)于S₈的敘述不正確的是（　�。�

鹽酸阿立必利是一種強(qiáng)效止吐藥．它的合成路線如下：
（1）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)有酯基、、（寫名稱）．
（2）由E生成F的反應(yīng)類型為．
（3）下列有關(guān)C→D的說(shuō)法正確的是（填字母）．
a．使用過(guò)量的甲醇，可以提高D的產(chǎn)率
b．濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑
c．甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑
d．此反應(yīng)中可能會(huì)生成一種化學(xué)式為C₂₁H₁₃NO₄的副產(chǎn)物
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①屬于α-氨基酸；②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有一個(gè)手性碳原子，有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）高聚物H由G通過(guò)肽鍵連接而成，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）寫出由C生成D的化學(xué)方程式：．
（7）已知：．請(qǐng)寫出以、CH₃CH₂CH₂COCl為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如：H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

（2013?武漢模擬）金屬鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬．強(qiáng)度大．耐熱．密度小，被稱為高技術(shù)金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，主要步驟如下：
Ⅰ．即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C

1173K  .

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO
TiO₂+2Cl₂+2C

1173K  .

TiCl₄+2CO
Ⅱ．將TiCl₄蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：
TiCl₄+2Mg

1220～1420K  .

Ti+2MgCl₂
Ⅲ．用稀鹽酸溶解MgCl₂和過(guò)量Mg后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為．
（2）與CO互為等電子體的離子為（填化學(xué)式）．
（3）在CH₂Cl₂．HCHO．CO₂．C₂H₄中，碳原子采取sp²雜化的分子有．
（4）TiCl₄在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl₄屬于（填“原子”．“分子”或“離子”）晶體．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH₃）₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時(shí)，現(xiàn)象是；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為．
（6）在自然界中TiO₂有金紅石．板鈦礦．銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti⁴⁺的配位數(shù)為．

下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑 （10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問(wèn)題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是（填編號(hào)）
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是 （寫分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測(cè)它應(yīng)是屬于 晶體；元素①的原子價(jià)電子排布式是．
（3）元素③有一種單質(zhì)為O₃，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5°．三個(gè)原子以一個(gè)為中心，與另外兩個(gè)原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性鍵，中心原子再提供2個(gè)電子，旁邊兩原子各提供一個(gè)電子構(gòu)成一個(gè)特殊的共價(jià)鍵--三個(gè)原子均等地享有這四個(gè)電子，這種特殊的共價(jià)鍵的類型是鍵（填σ或π），在高中化學(xué)中有一種常見(jiàn)分子的結(jié)合方式與O₃相同，它是（填分子式）．
（4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是（填名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的（填序號(hào)）．
A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B、單質(zhì)分子中的鍵能
C、兩元素的電負(fù)性
D、最高價(jià)含氧酸的酸性
E、氫化物中X-H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表③和⑨兩元素）
F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式．