21.有一種化學式為R(NO3)x·nH2O的硝酸鹽晶體.現(xiàn)取此晶體6.05g溶于水配成500ml溶液.用石墨棒作為電極材料.對此溶液進行電解.當轉(zhuǎn)移電子0.05mol后.溶液中的金屬離子已全部放電.且其中一極增重1.60g(已知此晶體的摩爾質(zhì)量為242g/mol).試求: (1)R(NO3)x·nH2O中x和n的值以及R的原子量. (2)設(shè)電解前后溶液的體積不變.則電解完成后溶液的pH是多少? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

硫隔絕空氣加熱后的蒸氣中有一種化學式為S8的物質(zhì),關(guān)于S8的敘述不正確的是( 。

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鹽酸阿立必利是一種強效止吐藥.它的合成路線如下:精英家教網(wǎng)
(1)有機物D中含有的官能團有酯基、
 
 
(寫名稱).
(2)由E生成F的反應類型為
 

(3)下列有關(guān)C→D的說法正確的是
 
(填字母).
a.使用過量的甲醇,可以提高D的產(chǎn)率
b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑
c.甲醇既是反應物,又是溶劑
d.此反應中可能會生成一種化學式為C21H13NO4的副產(chǎn)物
(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式:
 

①屬于α-氨基酸;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;③分子中有一個手性碳原子,有6種不同化學環(huán)境的氫.
(5)高聚物H由G通過肽鍵連接而成,H的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(6)寫出由C生成D的化學方程式:
 

(7)已知:精英家教網(wǎng).請寫出以精英家教網(wǎng)、CH3CH2CH2COCl為原料制備精英家教網(wǎng)的合成路線流程圖(無機試劑任用).
合成路線流程圖示例如:H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH.

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(2013?武漢模擬)金屬鈦呈銀白色,因它堅硬.強度大.耐熱.密度小,被稱為高技術(shù)金屬.目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,主要步驟如下:
Ⅰ.即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4
2FeTiO3+7Cl2+6C
 1173K 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
TiO2+2Cl2+2C
 1173K 
.
 
TiCl4+2CO
Ⅱ.將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:
TiCl4+2Mg
 1220~1420K 
.
 
Ti+2MgCl2
Ⅲ.用稀鹽酸溶解MgCl2和過量Mg后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠.
請回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為
3d24s2
3d24s2

(2)與CO互為等電子體的離子為
CN-(或NO+.C22-
CN-(或NO+.C22-
(填化學式).
(3)在CH2Cl2.HCHO.CO2.C2H4中,碳原子采取sp2雜化的分子有
HCHO、C2H4
HCHO、C2H4

(4)TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙.則TiCl4屬于
分子
分子
(填“原子”.“分子”或“離子”)晶體.
(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH35BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH35Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為
[Co(NH35SO4]Br
[Co(NH35SO4]Br

(6)在自然界中TiO2有金紅石.板鈦礦.銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為
6
6

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下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
元素

性質(zhì)










原子半徑
(10-10m)
1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題:
(1)以上10種元素中,第一電離能最小的是
 
(填編號)
(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
 (寫分子式).元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為
 
,它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料,推測它應是屬于
 
 晶體;元素①的原子價電子排布式是
 

(3)元素③有一種單質(zhì)為O3,其分子呈V形結(jié)構(gòu),鍵角116.5°.三個原子以一個為中心,與另外兩個原子分別構(gòu)成一個非極性鍵,中心原子再提供2個電子,旁邊兩原子各提供一個電子構(gòu)成一個特殊的共價鍵--三個原子均等地享有這四個電子,這種特殊的共價鍵的類型是
 
鍵(填σ或π),在高中化學中有一種常見分子的結(jié)合方式與O3相同,它是
 
(填分子式).
(4)③和⑨兩元素比較,非金屬性較弱的是
 
(填名稱),可以驗證你的結(jié)論的是下列中的
 
(填序號).
A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B、單質(zhì)分子中的鍵能
C、兩元素的電負性
D、最高價含氧酸的酸性
E、氫化物中X-H鍵的鍵長(X代表③和⑨兩元素)
F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式.

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有一種分子式為C8H14O5N2的二肽,發(fā)生水解反應后得α氨基丙酸和另一種氨基酸X,則X的化學式為(    )

A.CH4H7O4N             B.C5H9O4N             C.C5H7O3N           D.C5H11O5N

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同步練習冊答案