工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號）．
A．生成CH₃OH 的速率與消耗H₂的速率之比為1：2
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內(nèi)的壓強保持不變
（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)：

溫度/℃、00w	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=．由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高溫度，正反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c（H₂）=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為．
（3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是．（填序號）
A．升溫   　　　　　　　B．加入更高效的催化劑   C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H₂E．恒容條件下充入氦氣　　F．及時移走CH₃OH
（4）一定條件下，CO和H₂在催化劑作用下生成1molCH₃OH的能量變化為90.8kJ．該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
投料方式		1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù)	C（CH3OH）/（mol/L）	c1	c2	c3
	體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
	反應的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	原料轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列分析正確的是．（填序號）
A．2c₁＜c₃ B．2p₁＜p₃     C．|a|+|b|=90.8     D．α₁+α₃＞1．

實驗：
（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目         D溶液的密度
（2）實驗室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題
①應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體g
②若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是g（1g以下用游碼）
③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求
④若實驗遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？
A．加水時越過刻度線；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶；
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理；
D．溶解后沒有冷卻便進行定容．
（3）①取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應的離子方程式為，反應后得到黃色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下實驗：
②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為．
③在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2mL FeCl₃飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到（填甲或乙）燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應．此實驗可以區(qū)別．

下列反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�
①O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂�、赟iO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑?③SiO₂+3C

高溫  .

SiC+2CO↑�、�4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

苯環(huán)結(jié)構中，不存在單、雙鍵交替結(jié)構，可以作為證據(jù)的事實是（　�。�
①苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色　②苯中碳碳鍵的鍵長均相等　③苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷�、芙�(jīng)實驗測鄰二甲苯只有一種結(jié)構�、荼皆贔eBr₃存在下同液溴可發(fā)生取代反應，但不能使溴水褪色．