工業(yè)純堿主要成份是無水碳酸鈉.其中還含少量氯化鈉.為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù):某學生設(shè)計了如下圖的裝置: 操作程序是:1.準確稱取盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量(m1g).再準確稱取一定質(zhì)量純堿mg并全部放入a中,2.組裝全部反應(yīng)裝置并檢查氣密性.關(guān)閉d,由e逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,3.打開d.慢慢鼓入空氣10min,4.再稱干燥管的總質(zhì)量為m2g. ①必須鼓入空氣的理由是 . ②不設(shè)置裝置C將使測定結(jié)果 (填“偏大 .“偏小 或“不變 ).原因是 . ③不設(shè)置b 將使測定結(jié)果 (填“偏大 .“偏小 或“不變 ).原因是 . ④Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鎂是一種非常重要的金屬，其單質(zhì)及化合物在航空航天、汽車制造、醫(yī)藥、添加劑、建筑等方面都有非常廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，而MgCl2的獲得主要有兩種方法：
方法一：從海水或光鹵石中先獲得MgCl2?6H2O，然后制得無水MgCl2．
方法二：MgCO3
  △  
.
 
MgO+CO2↑；MgO+C+Cl2
  △  
.
 
MgCl2+CO．
則：
在“方法一”中，從MgCl2?6H2O制無水MgCl2操作時應(yīng)在
 
保護下進行．
在“方法二”中，MgO和C能否直接反應(yīng)生成金屬鎂？答：
 
．（填“能”或“否”）．
（2）鎂電池在性能上優(yōu)于其他電池，具有更安全、環(huán)保、能效高等優(yōu)點．有一種鎂電池的反應(yīng)為：Mg+2CuCl═2Cu+MgCl2，又知CuCl難溶于水，則該電池的正極反應(yīng)式是
 
．
（3）化合物MgSO4在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗痙攣等功效．有一種以菱鎂礦（主要成份是MgCO3）為主要原料制備MgSO4的方法如下：
精英家教網(wǎng)
步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0～6.5的目的是
 
．
對MgSO4?7H2O晶體直接加熱是否能得到無水MgSO4固體？答：
 
．（填“能”或“不能”）．

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從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學的知識回答下列幾個問題：
物質(zhì) CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2
溶度積 2.8×10-9 6.8×10-6 5.5×10-6 1.8×10-11
（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認為
 
（填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是
 
；如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學方程式
 
．
（2）某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為
 

 
（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他
 
（填“能”或“不能”）將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，理由是
 
．（用離子方程式表示）
（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應(yīng)為
 
．

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（2013?臨沂一模）無水氯化鋁是一種重要韻催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）
高溫
4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析錯誤的是（　�。�

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水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混和氣，其主要成份是CO、H2還含有CO2和水蒸氣．請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以確認上述混和氣中含有CO和H2．

（1）連接上述裝置的正確順序是：（填各接口的代碼字母）
混和氣→
EF
EF
接
DC
DC
接
AB
AB
接
JI
JI
接
HG
HG
．
（2）確認混和氣中含有H2的實驗現(xiàn)象是
黑色CuO變紅、無水硫酸銅變藍
黑色CuO變紅、無水硫酸銅變藍
；其理由是
H2通過灼熱的CuO后生成銅和水蒸氣，水蒸氣使無水硫酸銅變藍
H2通過灼熱的CuO后生成銅和水蒸氣，水蒸氣使無水硫酸銅變藍
．

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I．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
溫度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
；
（3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
100
100
℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
冷卻結(jié)晶、過濾
冷卻結(jié)晶、過濾
、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈．有同學設(shè)計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；
方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認為上述兩種方案設(shè)計更合理的是
方案二
方案二
；
②指出你認為不合理的方案存在的問題
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
；
（6）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3
．
II．（12分）復(fù)印機使用的墨粉主要成份是Fe3O4，圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：
已知：
①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有
FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4
；
（2）Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學方程式是：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
，檢驗反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法：
取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
；
（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：
bcdae
bcdae
（填寫序號）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌
（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為
0.784
0.784
m3/h（假設(shè)反應(yīng)在標準狀態(tài)下進行，空氣中O2占20%）．

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