從2011年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從浙江沿海地區(qū)開始出現搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素．
I．人們在即將受到核輻射前的24小時內，需在醫(yī)生指導下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設此碘鹽碘元素含量為50mg/kg，要達到上述碘含量要求，需服用該碘鹽______kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？______
II．圖1為某加碘鹽標簽的一部分．

已知：①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（無色）
某同學欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液．
步驟2：取一支50.00mL堿式滴定管，用bmol?L^-1的新制Na₂S₂O₃溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節(jié)液面高度至0刻度．
步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數據記錄如下：

編號	堿式滴定管讀數		消耗體積（mL）
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0	如圖2
2	0	23.97	23.97
3	0	24.03	24.03

（1）第一次讀數為______mL．
（2）滴定終點的判斷方法______．
（3）經過計算，此加碘鹽碘元素的含量為______mg/kg（用包含a、b的最簡表達式表示）．
（4）下列操作可能會導致測量結果偏高的是______．
A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶　　
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據下列實驗回答問題:

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是　　　。 

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是　　　。 

A.Mg2+B.Fe2+??????????????????? C.Al3+D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是　　　,操作Ⅱ的名稱是　　　。 

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需　　　。 

②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夾持部分略去)(填字母序號) 

③寫出滴定過程中反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

④計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為　　　　　　　。 

下列敘述中，不正確的是(　　)

A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數

B．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數必發(fā)生變化

C．平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動達到新的平衡

D．催化劑不能改變平衡常數的大小

下列敘述正確的是(　　)

下列有關化學用語錯誤的是　　　(          )

A．某元素原子的軌道排布式

 B．H₂O電子式為

C．Ca²⁺離子基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

 D．鉀（K）原子的原子結構示意圖為