現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　②1s²2s²2p⁶3s²3p³   ③1s²2s²2p³　   ④1s²2s²2p⁵則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)

A．第一電離能：④>③>②>①               B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負性：④>③>②>①                   D．最高正化合價：④>③＝②>①

(8分) 硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：

　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　H⁺+SO₄^2—。

　請回答下列有關(guān)問題：

（1）Na₂SO₄溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；

（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　              　　；

（3）在0.10mol·L^—1的Na_2­SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是　　 　（填寫編號）

　A．c（Na⁺）=c（SO₄^2—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）

　B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）

　C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄^2—）

　D．c（Na⁺）=2 c（SO₄^2—）+2 c（HSO₄^—）

（4）寫出NaHSO₄溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（K_a）的表達式　                              　　；